9．中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)利用教材中的數(shù)據(jù)所做的判斷，其中不正確的是（　�。�
A．用溶解度數(shù)據(jù)，可判斷煮沸Mg（HCO3）2溶液所得產(chǎn)物是Mg（OH）2還是MgCO3
B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可推測(cè)能否將一些液體混合物用分餾的方法分離開(kāi)來(lái)的可能性
C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小，可判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢
D．用原子半徑數(shù)據(jù)，可推斷某些原子氧化性或還原性的強(qiáng)弱

分析 A．根據(jù)的Mg（HCO3）2性質(zhì)和Mg（OH）2的溶解性分析；
B．沸點(diǎn)相差較大的液體混合物可用分餾的方法分離；
C．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物與生成物的總能量大小關(guān)系，反應(yīng)速率與物質(zhì)的自身性質(zhì)以及外界條件有關(guān)；
D．根據(jù)原子核對(duì)最外層電子的吸引力比較得失電子難易．

解答 解：A．Mg（HCO3）2加熱時(shí)易分解，一般情況下生成MgCO3，但在解熱時(shí)分解生成Mg（OH）2沉淀，說(shuō)明Mg（OH）2比MgCO3溶解度更小，故A正確；
B．由于分餾是利用液體沸點(diǎn)不同分離液體混合物的一種方法，故可以用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用分餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性，故B正確；
C．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物與生成物的總能量大小關(guān)系，反應(yīng)速率與物質(zhì)的自身性質(zhì)以及外界條件有關(guān)，不能用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢，但可用來(lái)比較相似反應(yīng)的快慢，故C錯(cuò)誤；
D．原子（或離子）半徑越大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越小，原子（或離子）越易失去電子，還原性越強(qiáng)，則離子的氧化性越弱，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、物質(zhì)的分離、反應(yīng)熱以及物質(zhì)的性質(zhì)等問(wèn)題，本題難度不大，注意化學(xué)中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系，多積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　　）
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可由石油裂解制取B．通過(guò)加聚反應(yīng)可制得保鮮膜
C．通過(guò)加成反應(yīng)可制得氯乙烯D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應(yīng)用于工業(yè)污染水的處理．
（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al3+、Fe3+可以水解形成膠體，具有吸附性．
（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=m+2n．
（3）為了測(cè)定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取8.810g樣品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過(guò)量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①步驟二中使用磁力攪拌器進(jìn)行攪拌的目的是混勻反應(yīng)物，確保反應(yīng)完全．
②通過(guò)計(jì)算確定聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．生產(chǎn)電池級(jí)活性二氧化錳的方法之一是利用電解錳陽(yáng)極泥（主要含MnO2、MnO，還含少量鉛、鈣的化合物等）作原料并采用如下工藝制備：

（1）還原爐中加入焦炭生成Mn2O3的化學(xué)方程式為4MnO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn2O3+CO2↑；酸浸時(shí)，為提高浸取率可采用的措施有延長(zhǎng)浸取時(shí)間（充分?jǐn)嚢琛⑻岣呓囟鹊龋ㄅe一例）．
（2）過(guò)濾Ⅰ中濾渣Ⅰ的主要成分為CaSO4、PbSO4（填化學(xué)式）．
（3）調(diào)節(jié)pH后，Mn2（SO4）3的歧化產(chǎn)物是MnO2、MnSO4（填化學(xué)式），加入NaClO3氯化Mn2+反應(yīng)的離子方程式為3Mn2++ClO3-+3H2O=3MnO2↓+6H++Cl-．
（4）該工藝中不直接用軟錳礦（主要成分為MnO2）作原料而采用電解錳和陽(yáng)極泥，其優(yōu)點(diǎn)是提高錳資源的利用率（或防止錳的固體廢棄物對(duì)環(huán)境造成污染）．（列舉一點(diǎn)）．
（5）若電解錳陽(yáng)極泥中含錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，總轉(zhuǎn)化率為b%，則1t電解錳陽(yáng)極泥可得到活性MnO2的物質(zhì)的量為$\frac{100ab}{55}$mol（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問(wèn)題：

（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體 （填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有1個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，在CuS04溶液中滴入過(guò)量氨水，形成深藍(lán)色溶液的溶質(zhì)的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]S04．
（3）銅能與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有π鍵的數(shù)目為5NA；類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上有硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N═C═S），其中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能（填化學(xué)名稱(chēng)）
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g•cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，下列分子或離子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（　　）
A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、C6H5OH、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K+、Cl-、NO3-、CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu （OH）2
假設(shè)2：沉淀為CuCO3
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3•mCu（OH）2]
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；

（1）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1成立．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)，該試劑是B（填代號(hào)）．
A．濃硫酸     B．無(wú)水CuSO4    C．堿石灰    D．P2O5
（3）乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無(wú)水CuSO4固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
【定量探究】
（4）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代號(hào)）
溶解度（S）/g溶度積（Ksp）摩爾質(zhì)量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，Ca（OH）2為弱堿
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2；A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲(chóng)劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1．
（1）丁子香酚的分子式為C10H12O2；
（2）下列物質(zhì)在一定條件下能跟丁子香酚反應(yīng)的是ACD（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液  B．NaHCO3溶液   C．FeCl3溶液  D．Br2的CCl4溶液．
（3）同時(shí)符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有5種，寫(xiě)出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中任意兩種．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)  ②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基  ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．
（4）丁子香酚的同分異構(gòu)體A可發(fā)生如圖2的轉(zhuǎn)化（部分條件已略去）
提示：

A→B的化學(xué)方程式為+CH3CH2Cl$\stackrel{一定條件下}{→}$+HCl；
A→B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案