20．下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是（　　）
A．可由石油裂解制取B．通過加聚反應(yīng)可制得保鮮膜
C．通過加成反應(yīng)可制得氯乙烯D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 乙烯分子式為C2H6，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化、加聚等反應(yīng)，可用作水果催熟劑，通常由石油裂解生成，為重要的化工原料，以此解答該題．

解答 解：A．工業(yè)用裂解長鏈烴的方法制備乙烯，故A正確；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，可用作保鮮膜，故B正確；
C．氯乙烯由乙炔和氯化氫加成反應(yīng)生成，故C錯誤；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了乙烯的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，熟悉乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意乙烯對植物的生長具有調(diào)節(jié)功能，常做催熟劑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

（1）下列關(guān)于M的說法正確的是ac（填序號）．
a．屬于芳香族化合物              b．遇FeCl3溶液顯紫色
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線如下：

①烴A的名稱為甲苯．步驟Ⅰ中B的產(chǎn)率往往偏低，其原因是反應(yīng)中有一氯取代物和三氯取代物生成．
②步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③步驟Ⅲ的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
④肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
⑤C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個甲基的酯類化合物有9種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水FeCl3
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是（　�。�
A．鍵角是確定多原子分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)
B．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小
C．共價鍵的鍵長越長，鍵能則越小，共價化合物也就越穩(wěn)定
D．同種原子間形成的共價鍵鍵長：叁鍵＜雙鍵＜單鍵

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15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012，將兩溶液等體積混和后，所得溶液中不正確的關(guān)系有（　　）
A．c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+ ）+c（H+ ）=c（A-）+c（OH-）
C．c（B+ ）＞c（A-）＞c（H+ ）=c（OH-）D．c（BOH）+c（OH-）=c（H+）

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12．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)．回答下列問題：
（1）下列說法正確的是⑤
①按電子排布特點把元素周期表里的元素分成5個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)．非金屬元素（包括稀有氣體）都位于p區(qū)，過渡元素都位于d區(qū)．
②雜化軌道只用于形成σ鍵，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵．
③分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，分子晶體中相鄰分子間僅靠范德華力相互吸引．
④晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性
⑤氫鍵的鍵長是指X-H…Y的長度
（2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3•1.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)．
①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是氫鍵．
（3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是，其中心原子N的雜化方式是sp3．
（4）在金剛石晶體的一個晶胞中，含有8個碳原子．在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有32個化學(xué)鍵．原子晶體不能形成最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是原子晶體是原子之間是以共價鍵結(jié)合的，共價鍵有飽和性和方向性，一個原子不能形成12條共價鍵，所以原子晶體就不能形成配位數(shù)是12的最密堆積結(jié)構(gòu)．
（5）已知氮化硼（BN）晶體有多種晶型，其中立方氮化硼是與金剛石的構(gòu)型類似的一種晶體，則氮化硼晶體中B-N-B之間的夾角是109°28′（填角度）．若氮化硼晶體的密度為3.52g•cm-3，則B-N鍵的鍵長是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×25}{3.52{N}_{A}}}$×1010pm pm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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9．中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)利用教材中的數(shù)據(jù)所做的判斷，其中不正確的是（　�。�
A．用溶解度數(shù)據(jù)，可判斷煮沸Mg（HCO3）2溶液所得產(chǎn)物是Mg（OH）2還是MgCO3
B．用沸點數(shù)據(jù)，可推測能否將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性
C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小，可判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢
D．用原子半徑數(shù)據(jù)，可推斷某些原子氧化性或還原性的強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對下列電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．25℃時 0.2 mol•L-1鹽酸與等體積0.05 mol．L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l
C．25℃時，pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D．25℃時，若0.3 mol．L-1 HY溶液與0.3 mol．L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=1×lO-9 mol．L-1

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