13．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（　　）
①鋅�！�
②鋅片　
③鋅粉　
④5%的鹽酸　
⑤10%的鹽酸　
⑥15%的鹽酸　
⑦加熱　
⑧用冷水冷卻　
⑨不斷振蕩　
⑩迅速混合后靜置．
A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨

分析 用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．

解答 解：①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應(yīng)速率最大；
④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸相比較，⑥濃度最大，反應(yīng)速率最大；
⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 相比較，升高溫度反應(yīng)速率增大；
混合后，無(wú)需攪拌，靜置可迅速反應(yīng)，③⑥⑦⑨可以使反應(yīng)速率增大．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、氯原子．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，反應(yīng)II的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，
反應(yīng)III的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線(xiàn)之一如下：

（a）下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bc（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉       b．FeCl3     c．碳酸鈉溶液     d．HBr
（b）丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（c）寫(xiě)出2種能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第四周期ⅢA族，屬p區(qū)元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（寫(xiě)化簡(jiǎn)后的表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于A2+3B2=2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．V（B2）=0.8 mol/（L•s）B．V（A2）=0.8 mol/（L•s）
C．V（C）=0.6 mol/（L•s）D．V（A2）=1.8 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值-93：
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋斯定律，298K時(shí)由C（石墨，s）和H2（g）生成C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與a連接，則Y極上有氣泡放出
B．若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與a連接，則溶液中Cu2+向Y極移動(dòng)
C．若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與b連接，則溶液中Cu2+向Y極移動(dòng)
D．若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與b連接，則 Y極上有黃綠色氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2═12Al+17MgH2．得到的混合物G（12Al+17MgH2）.0.1molG和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出的H2與O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，理論上正極上消耗氧氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A．44.80LB．58.24LC．80.64LD．116.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4L O2的分子數(shù)約為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的分子數(shù)約為0.5NA
C．1 L  1mol/L的NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA
D．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案