2．鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的儲氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2═12Al+17MgH2．得到的混合物G（12Al+17MgH2）.0.1molG和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出的H2與O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，理論上正極上消耗氧氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　　）
A．44.80LB．58.24LC．80.64LD．116.48L

分析 根據(jù)反應(yīng)：Mg17Al12+17H2═12Al+17MgH2，0.1molAl、MgH2的混合物與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出H2與O2，1molMg17Al12完全吸氫17mol，在鹽酸中會全部釋放出來，鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成H2，生成氫氣的物質(zhì)的量分別為17mol、18mol，則生成氫氣一共（17+17+12×$\frac{3}{2}$）mol=52mol，所以.1molG和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出的H2是5.2mol，氫氣燃燒消耗氧氣是2.6mol，據(jù)此計算回答．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)：Mg17Al12+17H2═12Al+17MgH2，0.1molAl、MgH2的混合物與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出H2，1molMg17Al12完全吸氫17mol，在鹽酸中會全部釋放出來，鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成H2，生成氫氣的物質(zhì)的量分別為17mol、18mol，則生成氫氣一共（17+17+12×$\frac{3}{2}$）mol=52mol，所以.1molG和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出的H2是5.2mol，H2與O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，5.2mol氫氣燃燒消耗氧氣是2.6mol，體積是22.4L/mol×2.6mol=58.24L，故選B．

點評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)的有關(guān)計算以及原電池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)反應(yīng)中，在一定條件（如加熱）下有時仍存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的Zn與濃硫酸溶液反應(yīng)　
②過量的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)　
③過量的銅與濃硫酸反應(yīng)　
④過量的銅與稀硝酸反應(yīng)　
⑤常溫下過量濃硫酸與鋁反應(yīng)．
A．②③⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（　�。�
①鋅粒　
②鋅片　
③鋅粉　
④5%的鹽酸　
⑤10%的鹽酸　
⑥15%的鹽酸　
⑦加熱　
⑧用冷水冷卻　
⑨不斷振蕩　
⑩迅速混合后靜置．
A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L-1•min-1．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是C、D （填字母序號）．
A．c （ H2 ）減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列實驗的操作和現(xiàn)象，可以得出正確結(jié)論的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向滴加有KSCN的FeCl2溶液，不斷滴加氯水溶液顏色先變紅后褪色Fe2+先是被氧化為Fe3+，后來又被還原為Fe2+
B向濃鹽酸中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁實驗有缺陷，不能證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
C在酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性
D用標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞做指示劑錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色立即停止滴定酸堿恰好中和
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及對采取此操作的主要原因的敘述都正確的是（　�。�
A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能在空氣燃燒
B．沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為其中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率
D．SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．青島精細化工廠生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程如圖所示．已知：②⑤裝置為接觸室．

（1）設(shè)備①的名稱為沸騰爐；在此處投入黃鐵礦原料，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2FeO3+8SO2．
（2）氣體在進入②之前一定要進行凈化處理，原因為防止催化劑中毒．為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采取等溫（填“等溫”“絕熱”或“加催化劑”）等措施．
（3）生產(chǎn)中，能夠提高硫元素轉(zhuǎn)化率的條件或措施有cd（填字母）．
a．礦石加入沸騰爐之前先粉碎  b．使用V2O5作催化劑
c．接觸室中不使用很高的溫度  d．凈化后爐氣中要有過量的空氣
e．接觸氧化在常壓下進行    f．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）③處的氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．混合物氣體通過吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進行
（5）產(chǎn)品最后從a口流出，濃度可達120%～130%，此流程的優(yōu)點是多次反應(yīng)，多次吸收，提高原料的利用率．
（6）工業(yè)上用200t黃鐵礦（含F(xiàn)eS2為75%），煅燒損失10%，SO2轉(zhuǎn)化為SO3時的轉(zhuǎn)化率為96%，SO3的吸收率為95%，可生產(chǎn)98%硫酸的質(zhì)量為205.2t．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為比較Na、Mg、Al的金屬性強弱，同學(xué)們進行了如下實驗．
實驗1：取綠豆大小的金屬鈉投入滴有酚酞溶液的5mL水中，觀察現(xiàn)象；
實驗2：取一小段鎂帶投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象，過一會兒加熱至水沸騰，再觀察現(xiàn)象；
實驗3：取一小段鋁片放入試管中，加入2mL 1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象；
實驗4：…
（1）實驗前必須對鎂帶與鋁片進行的操作是用砂紙打磨．
（2）實驗1中的鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）實驗2種加熱后觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，滴有酚酞的水紅色變深．
（4）實驗3種有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（5）實驗4的操作是取與鋁片大小相同的一段鎂帶投入2ml1mol/L鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
（6）由上述實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是金屬性為Na＞Mg＞Al．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．第三周期主族元素從左到右，氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強
B．H2O比H2S的穩(wěn)定性強，是因為其分子之間存在氫鍵
C．金剛石呈正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、C60呈籠狀結(jié)構(gòu)，這兩種晶體中微粒間的作用力不完全相同
D．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案