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2．下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應放出NO氣體生成Cu（NO3）2和H2O
C．與Na2CO3反應放出CO2氣體生成NaNO3和H2O
D．與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2、H2O

分析 硝酸既能表現(xiàn)出酸性；又表現(xiàn)出強氧化性，在反應中與金屬反應生成硝酸鹽和氮的氧化物，與非金屬反應還原生成NO或NO2等物質，同時將非金屬氧化成高價的氧化物，也可以通過化合價的變化來分析判斷，以此解答．

解答 解：A．使石蕊變紅，只能說明硝酸具有酸性，不能說明氧化性，故A錯誤；
B．與銅反應生成Cu（NO3）2和NO氣體，生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，生成NO表現(xiàn)硝酸的氧化性，故B正確；
C．與Na2CO3反應放出CO2氣體生成NaNO3，說明硝酸的酸性比碳酸強，不發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；
D．與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2，只表現(xiàn)硝酸的氧化性，不表現(xiàn)酸性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查硝酸的性質，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，有利于培養(yǎng)學生學習的積極性和良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極反應式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．電池工作時，電解質溶液中OH?的物質的量近似不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．據國外資料報道，在一種共生礦--獨居石中，查明有尚未命名的116號元素，判斷116號元素應位于周期表中的（　　）
A．第6周期ⅣA族B．第7周期Ⅶ族C．第7周期ⅥA族D．第8周期ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1mol乙烷中共價鍵總數為6NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數為9NA
C．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA
D．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應都是吸熱反應
B．化學反應都是放熱反應
C．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
D．有能量變化的物質變化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列操作中正確的是（　�。�
A．除去甲苯中的苯甲酸，可以先加入NaOH溶液，充分振蕩，然后分液
B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸餾
C．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸將乙酸全部轉化為乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制出第一張元素周期表的科學家是（　�。�
A．道爾頓B．門捷列夫C．盧瑟福D．邁爾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．由羥基分別跟下列基團相互結合所構成的化合物中，屬于醇類的是（　�。�
A．B．C6H5-C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑．但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧．硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內被還原成亞硝酸鹽所致．亞硝酸鈉生產方法是由硝酸生產過程中的氮氧化物氣體（NO、NO2）用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得．硝酸鈉的生產方法是將硝酸生產中的尾氣用堿液吸收后，經硝酸轉化，再用堿中和、蒸發(fā)、結晶、分離制得．
（1）實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應的化學方程式NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O；將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由橙色變?yōu)榫G色，寫出該反應的離子方程式Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
（2）寫出氮氧化物（NO、NO2）與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O；若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式為2NO2+CO32-═NO2-+NO3-+CO2．
（3）從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是BC．
A．稀鹽酸       B．AgNO3溶液       C．稀硝酸       D．氫氧化鈉溶液
（4）等物質的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是Na2CO3＞NaCl＞NaNO2（填溶液中溶質的化學式）
（5）工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質（Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物），某同學欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：
a．稱取8.5g干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL 2.0mol•L-1的A溶液（足量），充分反應后過濾．
b．向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應后將所得溶液配成1000mL溶液．c．取10.0mL所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質，再用0.06mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液29.70mL．
有關反應為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①A溶液中的溶質的化學式是AgNO3，加入A溶液的作用是使CO32-、Cl-、NO2-轉化為沉淀而除去．
②B物質是淀粉，滴定終點時的顏色變化是藍色→無色．
③若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是（任寫一點）NO2-未沉淀完全（或滴定過程中帶入空氣將生成的I-氧化、部分S2O32-與Ag+反應）．

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