14．發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制出第一張元素周期表的科學家是（　　）
A．道爾頓B．門捷列夫C．盧瑟福D．邁爾

分析 門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，以此來解答．

解答 解：A．道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，故A錯誤；
B．門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故B正確；
C．盧瑟福通過α粒子散射實驗驗證了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，故C錯誤；
D．邁爾第一個發(fā)現(xiàn)并表述了能量守恒定律，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查周期表和化學史，注意了解科學本質(zhì)、培養(yǎng)科學素養(yǎng)、樹立正確的價值觀，激勵學生樹立遠大理想，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石．已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多
B．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少
C．石墨不如金剛石穩(wěn)定
D．金剛石不如石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．科學家們在探索生命奧妙過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有密切的關(guān)系，約占人體質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于周期表前20號元素，其余的是十多種人體不可缺少的微量元素．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，是氧、硫、鉀、鈣外的其它大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，并據(jù)此回答下列問題：

（1）元素的原子間最容易形成離子鍵的是下列中的B（填選項），元素的原子間最容易形成共價鍵的是下列中的C（填選項）
A、ea3          B、ag            C、fg3            D、dg4．
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是CD（填選項）
A、ea3          B、ag            C、fg3            D、dg4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應(yīng)放出NO氣體生成Cu（NO3）2和H2O
C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3和H2O
D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O 呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O 呈藍色等．研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2 還原CuO 所得紅色固體中是否含有Cu2O 進行了認真的探究．
Ⅰ．查閱資料：
①Cu2O 屬于堿性氧化物； ②高溫灼燒 CuO 生成 Cu2O；
③Cu2O 在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g．
（1）請你評價方案1 和方案2．如果你認為方案合理，請簡述其化學原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因．
方案1：不合理，因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍色溶液．
方案2：合理，因為氧化亞銅與稀硫酸生成Cu和Cu2+，導(dǎo)致溶液呈藍色．
（2）方案3 中，若確認紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c 應(yīng)符合的數(shù)學的關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$，該實驗方案最少得進行4次稱量．
Ⅲ．研究性學習小組乙，設(shè)計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4 是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示．
（3）相關(guān)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（4）簡述該探究方案中，檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法（簡要說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論）關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣．
（5）為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應(yīng)采取的措施有：ABC （填序號）
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖各容器中盛有海水，鐵會發(fā)生銹蝕，其中鐵銹蝕的速度最快的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．“元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強非金屬性越強”某同學欲運用這一觀點來驗證硫和碳兩元素的得電子的能力強弱，設(shè)計實驗如圖所示，請回答：
（1）儀器a的名稱分液漏斗
（2）a、b、c中盛放的藥品或試劑分別是（均填序號）：
a①  b⑤  c⑦
①稀硫酸 ②亞硫酸③鹽酸④碳酸鈣⑤碳酸鈉⑥氫氧化鈉溶液  ⑦澄清的石灰
（3）b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O
（4）c中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論是硫酸的酸性強于碳酸，所以硫元素的非金屬性強于碳元素，硫的電子的能力強于碳．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B．pH=10的Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+$\frac{1}{2}$c（C2O42-）
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化過程，屬于放熱過程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣　②酸堿中和反應(yīng)�、蹪釮2SO4稀釋�、芄腆w氫氧化鈉溶于水　⑤H2在Cl2中燃燒�、轓H4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O混合攪拌．
A．②③④⑥B．①②⑥C．②③④⑤D．①③⑤

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