6．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用鍍件作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
B．電鍍時(shí)，鍍件金屬為陰極；
C．精煉銅時(shí)粗銅為陽(yáng)極；
D．發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子被還原．

解答 解：A．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，2Cl--2e-═Cl2↑為陽(yáng)極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電鍍時(shí)，鍍件金屬為陰極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu，鍍層金屬為陽(yáng)極，發(fā)生Cu-2e-═Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．精煉銅時(shí)粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子被還原，電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電極方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖，Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3 mol•L-1
D．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將31g Na2O溶于多少g水中，才能使10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制成200mL 1.84mol/L的稀硫酸，提供的儀器有：A.100mL量筒；B.20mL量筒；C.200mL容量瓶；D.500mL容量瓶；E.50mL燒杯；F．膠頭滴管；G．玻璃棒．
（1）配制該溶液，應(yīng)取用濃硫酸的體積為20mL．
（2）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)選用儀器的先后順序是BEGCF（填序號(hào)）．
（3）配制過(guò)程中若出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配稀硫酸的濃度有什么影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）？
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視量筒刻度線偏小．
②用于引流的玻璃杯沒(méi)有洗滌偏�。�
③定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線偏�。�
④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將某礦物質(zhì)1.68g A（含四種元素）溶于過(guò)量鹽酸，生成式量為44的氣體B，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是0.224L，過(guò)濾得到質(zhì)量0.6g的殘?jiān)麮（含氧量為53.2%，不溶于稀堿）和濾液D，取少量D溶液加熱煮沸、加KSCN有血紅色．
（1）寫出B的電子式
（2）確定A的化學(xué)式Fe2O3•5Fe2（CO3）3•15SiO2
（3）向D溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液會(huì)生成紅褐色沉淀，寫出離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（4）與C所含元素相同的化合物E（式量是44）被科學(xué)家用質(zhì)譜儀在工業(yè)制硅的反應(yīng)產(chǎn)物中發(fā)現(xiàn)，若生成E的反應(yīng)中氧化產(chǎn)與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，寫出生成E的化學(xué)方程式Si+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SiO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度不利于電離
B．向水中加入少量稀硫酸，水的離子積KW不變
C．含H+的溶液顯酸性，含OH-的溶液顯堿性
D．向水中加入少量氫氧化鈉溶液，水的電離程度變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）請(qǐng)用下面的A-D字母填空：①由乙醇制乙烯B；②乙醛的銀鏡反應(yīng)C：
A．直接加熱       B．墊石棉網(wǎng)加熱        C．水浴加熱         D．不需要加熱
（2）既不屬于取代反應(yīng)也不屬于消去反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)是（反應(yīng)條件未注明）⑤⑥（填序號(hào)）
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl
③2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
④CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O
⑤2CH3CHO+O2→CH3COOH+H2O
⑥CH3（CH2）5CH3→+H2
（3）按系統(tǒng)命名法：
①CH2=C（C2H5）（CH2）2CH（CH3）C（CH3）3的名稱為5，6，6-三甲基-2-乙基=1-庚烯
②CH3CH2CH2OH的名稱為1-丙醇
（4）仔細(xì)觀察下列有機(jī)物，該系列有機(jī)物中第n個(gè)分子的分子式為C3nH4n（n≥3）；二十八星烷中碳的百分含量為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同
B．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
C．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．含1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液與足量的AgNO3溶液混合，能生成2mol的AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在恒容密閉容器中，通入1molH2和1molI2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在其他條件不變的情況下，改變下列條件反應(yīng)速率會(huì)降低的是（　�。�
A．升高溫度B．分離出HIC．充入H2D．充入He

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