Question

11．25℃時，水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列關(guān)于水的說法正確的是（　�。�

• A． 水的電離是吸熱過程，升高溫度不利于電離
• B． 向水中加入少量稀硫酸，水的離子積K_W不變
• C． 含H⁺的溶液顯酸性，含OH^-的溶液顯堿性
• D． 向水中加入少量氫氧化鈉溶液，水的電離程度變大

Answer 1

分析 A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離；
B．離子鍵常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在H⁺、OH^-；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以促進電離，故A錯誤；
B．離子鍵常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在H⁺、OH^-，根據(jù)c（H⁺）、c（OH^-）對大小確定溶液酸堿性，故C錯誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，NaOH在水溶液中電離出氫氧根離子而抑制水電離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以離子積常數(shù)為載體考查水的電離，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及溶液濃度無關(guān)，注意：化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、鹽類水解平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)等都只與溫度有關(guān)，題目難度不大．