Question

5．對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）

• A． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． 加水稀釋時$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
• C． 與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性
• D． 加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)K_a變小

Answer 1

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，醋酸能夠抑制水的電離，氯化銨能夠促進水的電離，加水稀釋促進醋酸的電離，氫離子物質(zhì)的量增大，以氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的醋酸與氫氧化鈉，醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，此解答該題．

解答 解：A．常溫下pH=2的醋酸溶液，電荷守恒為：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．加水稀釋促進醋酸的電離，CH₃COO^-的物質(zhì)的量增大，CH₃COOH的物質(zhì)的量減小，所以加水稀釋時$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正確；
C． 氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的醋酸與氫氧化鈉，醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，其等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，故C錯誤；
D．電離常數(shù)K_a只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)K_a不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷以及溶液中的電荷守恒，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握影響電離平衡和平衡常數(shù)的因素．