17．下列說法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2 與水反應(yīng)生成NO3-的數(shù)目為0.1NA
②質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為143的鈾（U）原子：92235U
③向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
④在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-可大量共存
⑤0.1mol溴苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
⑥1，3-二甲基丁烷．
A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

分析 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，由于二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和硝酸，所以生成硝酸的物質(zhì)的量小于0.1mol；，
②質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
③苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子；
④在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；
⑤溴苯中不存在碳碳雙鍵；
⑥烷烴的命名中，不可能出現(xiàn)1甲基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈．

解答 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則反應(yīng)生成硝酸根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，NO3-的數(shù)目小于0.1NA，故①錯誤；
②質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為143的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為235，該核素可以表示為：92235U，故②正確；
③向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故③錯誤；
④在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Na+、Ba2+、Cl-、I-之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；
⑤苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，則0.1mol溴苯不存在雙鍵，故⑤錯誤；
⑥1，3-二甲基丁烷：該命名中存在1-甲基，說明選取的主鏈錯誤，正確命名應(yīng)該為：2-甲基戊烷，故⑥錯誤；
根據(jù)分析可知，正確的為：②④，
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)、離子方程式、離子共存的判斷、有機(jī)物命名等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握離子方程式的書寫原則、離子共存條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：
4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式ls22s22p63s23p63d6
②羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有N、O；羥胺熔沸點較高的原因是NH2OH分子之間存在氫鍵
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為6
④根據(jù)價層互斥理論，ClO4-的空間構(gòu)形為正四面體
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵、配位鍵
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，NF3不易與Cu2+形成配離子
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為K2C60．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法．下列分類合理的是（　�。�
A．HCl和H2SO4都屬于酸B．K2CO3和K2O都屬于鹽
C．NaOH和Na2CO3都屬于堿D．H2O和O2都屬于氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是：（　　）
A．維生素C所含的官能團(tuán)有羥基、羧基、碳碳雙鍵
B．維生素C能和溴水、酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)
C．維生素C的分子式為C6H6O6
D．維生素C能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)中的某些元素與生命活動密不可分．請回答下列問題：
（1）（NH4）2SO4是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是sp3、sp3，SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層．
（3）蛋白質(zhì)中含有N、P等元素，它們分別形成的簡單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系是NH3＞PH3（用化學(xué)式表示），原因是中心原子的電負(fù)性N＞P，使得NH3中成鍵電子對偏向中心N原子，成鍵電子對間產(chǎn)生的斥力增大，鍵角增大．
（4）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點 NiO＞FeO，推測 Ni2+和 Fe2+離子半徑的大小關(guān)系是r（Ni2+）＜r（Fe2+），作出判斷的依據(jù)是NiO、FeO都是離子晶體，熔點NiO＞FeO，NiO的離子鍵能較大，陰離子相同，且陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）．
（5）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12．若已知金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，原子半徑為r pm，則該晶胞的密度為 p=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm3．（用含M、NA、r的計算式表示，不用化簡）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．PM2.5是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5試樣的pH4．
（2）NOx 汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：
則N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②將生成的氫氣與氧氣分別通入兩個多孔惰性電極，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）為了改善環(huán)境，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C（填序號）．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+O2
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽能}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．從3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
④工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是AC．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．藥物使數(shù)以萬計的人擺脫疾病困擾，是我國科學(xué)家最近新合成的一種藥物，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯誤的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C11H16O
B．該有機(jī)物可以使溴水褪色
C．該有機(jī)物易溶于水
D．光照，該有機(jī)物可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y、Z、R元素簡單離子的半徑依次增大
B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
C．元素W和R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性后者強(qiáng)
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵類型和陰陽離子個數(shù)比均相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．C4H9-O-C4H9丁醚的結(jié)構(gòu)有（　�。┓N．
A．8B．16C．10D．12

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案