Question

12．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2），判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． S（s）在O₂（g）中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=b kJ•mol^-1，則a＜b
• C． 1 mol SO₂（g）所具有的能量低于1 mol S（s）與1 mol O₂（g）所具有的能量之和
• D． 16 g固體硫在氧氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ熱量

Answer 1

分析 由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.2kJ/mol，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S（s）=S（g）為吸熱過(guò)程，由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.2kJ/mol，以此來(lái)解答．

解答 解：A．S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2），焓變是負(fù)值，S（s）在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．S（s）=S（g）為吸熱過(guò)程，由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，所以a＞b，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1mol SO₂（g）所具有的能量低于1mol S（s）與1mol O₂（g）所具有的能量之和，故C正確；
D．S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2），16g固體硫?yàn)?.5mol，在氧氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，焓變分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)以及蓋斯定律的運(yùn)用，難度不大．