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17．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又影響生成氫氣的總量．可向反應物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉固體B．水C．硫酸鉀溶液D．硫酸銅固體

分析 為了減緩反應進行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，可降低氫離子濃度，但氫離子的總物質的量不變，以此解答該題．

解答 解：A．加入碳酸鈉，消耗氫離子，反應速率降低，生成氫氣總量減小，故A錯誤；
B．加入水，氫離子濃度減小，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故B正確；
C．硫酸鉀溶液，硫酸鉀不參與反應，但加入的水可使氫離子濃度減小，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故C正確；
D．加入硫酸銅，鋅置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查化學反應速率的影響，側重于基礎知識的考查，為高考高頻考點，難度不大，注意把握題目要求，易錯點為D，注意原電池反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的結構簡式圖，取Na、NaOH、H2分別與等物質的量的該物質恰好反應（反應時可加熱煮沸），則Na、NaOH、H2三種物質的物質的量之比為（　　）
A．3：2：5B．3：3：4C．3：2：4D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
B．32 g S8單質（S8分子結構如圖）中含有的S-S鍵個數(shù)為8NA
C．17g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA
D．常溫下，4.6gNa和足量的O2完全反應失去電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向a mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入足量銅片，并加熱，被還原的H2SO4的物質的量和起酸性作用的H2SO4的物質的量分別為（　　）
A．大于9a×10-3mol，小于18a×10-3molB．都等于9a×10-3mol
C．都等于18a×10-3molD．都小于9a×10-3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），判斷下列說法中不正確的是（　　）
A．S（s）在O2（g）中燃燒的反應是放熱反應
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，則a＜b
C．1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和
D．16 g固體硫在氧氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應不能發(fā)生的是（　�。�
A．鹽酸+氫氧化鈉溶液B．氯化鈉溶液+硫酸鉀溶液
C．硝酸鈣溶液+碳酸鈉溶液D．稀硫酸+碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．以下物質的每步轉化都可以通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A．Al→Al2O3→A1（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某有機物X的鍵線式如圖 ：請寫出X的分子式C12H10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是（　�。�
A．加適量的KI溶液B．通入溴蒸氣
C．加入適量的NaBr溶液D．加入適量的NaOH溶液

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