13．將2.44克的BaCl2•XH2O配制成100ml溶液，25ml此溶液中的Cl-恰好能與50ml 0.1mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）2.44克的BaCl2•XH2O的物質(zhì)的量為0.01moL；
（2）x的值2．

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，據(jù)此計(jì)算10mL溶液中n（Cl-），進(jìn)而計(jì)算100mL溶液中n（Cl-），溶液中n（Ba2+）=$\frac{1}{2}$n（Cl-），求物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算BaCl2•XH2O摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的值．

解答 解：（1）50ml 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由Ag++Cl-=AgCl↓可知，所以10mL氯化鋇溶液中n（Cl-）=0.005mol，100mL溶液中n（Cl-）=0.005mol×$\frac{100mL}{25ml}$=0.02mol，故100mL溶液中n（Ba2+）=$\frac{1}{2}$n（Cl-）=0.01mol，所以2.44克的BaCl2•XH2O的物質(zhì)的量為0.01moL，故答案為：0.01moL；
（2）2.44克的BaCl2•XH2O的物質(zhì)的量為0.01moL，故其摩爾質(zhì)量=$\frac{2.44克}{0.01摩爾}$=224g/mol，故244=18x+208，解得x=2，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、離子方程式有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是根據(jù)離子方程式確定氯離子的物質(zhì)的量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑�、谟肗aHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑�、鄄菽净遗c銨態(tài)氮肥不能混合施用　④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞．
A．①②③B．②③④C．①②③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列方法可以加快鐵和稀硫酸反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加入少量硫酸鋅B．加入少量硫酸銅C．降溫D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．海水總量極大．金，鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高．其中成本最高的步驟在于（　　）
A．從海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的離子沉淀
C．對(duì)含微量元素的混合物進(jìn)行提純D．從化合物中冶煉這些單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水銀、水玻璃都是混合物
C．干冰、可燃冰都是分子晶體D．HD、HCHO都是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-57.6g．
（2）相同條件下，物質(zhì)的量比為1：3的CO2與CO氣體，體積之比為1：3，
所含氧元素的質(zhì)量之比為2：3，混合后氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（3）標(biāo)況下有：①6.72L CH4氣體；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6gH2S氣體；④0.2mol NH3四種氣體．請(qǐng)用序號(hào)填空：體積由大到小的順序是②③①④，質(zhì)量由大到小的順序是②③①④，密度由大到小的順序是②③④①，氫原子數(shù)由多到少的順序是①③④②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿C的合成路線如圖：

已知
①
②A屬于芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106．　　
③RNH2+ $\stackrel{一定條件}{→}$R-N=C+H2O
④1molE可生成2molF
（1）A的名稱為乙苯（乙基苯），B→C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O．
（3）E自身發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）根據(jù)以上信息，分析以下合成路線：

已知：1molⅢ能生成2mol IV，IV能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
①Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5NH2，V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5N=CHCH2CH3．
②Ⅲ的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③Ⅴ的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有8種（不考慮順反異構(gòu)）．
i．含苯環(huán)和碳碳雙鍵； ii．苯環(huán)上有兩種氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計(jì)的讀數(shù)①基本不變，其原因是②發(fā)生反應(yīng)：NH3+H+═NH4+，單位體積的溶液中離子數(shù)目不變、離子電荷數(shù)也不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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