2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論
A①中導(dǎo)管口冒氣泡，手松開(kāi)無(wú)現(xiàn)象氣密性良
B②中KMnO4溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性
C③中關(guān)閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深NO2生成N2O4為吸熱反應(yīng)
D④中燒瓶中形成噴泉Cl2易溶于CCl4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．裝置進(jìn)行氣密性檢查時(shí)，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，才能表示氣密性良好；
B．②中KMnO4溶液紫紅色褪去，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，不是漂白性；
C．③中關(guān)閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深，說(shuō)明升高溫度平衡向著生成二氧化氮的反應(yīng)方向移動(dòng)，則NO2生成N2O4為放熱反應(yīng)；
D．④中燒瓶中形成噴泉，說(shuō)明形成了壓強(qiáng)差，則Cl2易溶于CCl4．

解答 解：A．①中導(dǎo)管口冒氣泡，松開(kāi)手后形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好，若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明該裝置的氣密性不好，故A錯(cuò)誤；
B．②中KMnO4溶液紫紅色褪去，得出的結(jié)論應(yīng)該是SO2有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．③中關(guān)閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深，說(shuō)明升高溫度平衡向生成NO2 方向移動(dòng)，所以NO2生成N2O4為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．④燒瓶中形成噴泉，說(shuō)明膠頭滴管中的CCl4擠入燒瓶后能夠使燒瓶產(chǎn)生壓強(qiáng)差，因此也能得出結(jié)論Cl2易溶于CCl4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及裝置氣密性檢查、噴泉實(shí)驗(yàn)、二氧化硫的性質(zhì)、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強(qiáng)．假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強(qiáng)．
選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A→C→E（按Cl2氣流方向的順序填寫）．
（2）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液①A中溶液變紅，B中溶液不變藍(lán)，
則假設(shè)1成立．
②A中溶液不變紅，B中溶液變藍(lán)，
則假設(shè)2成立．
（3）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時(shí)稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液．為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過(guò)0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)中Cl2量很難控制，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某地的酸雨中，含c （Na+）=7.0×10-6mol/L，c （Cl-）=4.5×10-5 mol/L，c （NH4+）=2.3×10-5 mol/L，c （SO42-）=2.5×10-6 mol/L，則該地酸雨的pH約為4.7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍．下列推斷正確的是（　　）
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的排序：Z、R、X、Y
B．原子半徑由小到大的排序：Z、A、Y、X
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的排Z、R、A
D．RY3、A2X、ZA5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8 電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率
B．鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈
C．2mol SO2與1mol O2混合反應(yīng)后一定能生成2 mol SO3
D．面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，其中A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．在一定條件下存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石賭油的方法是分餾．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B→C的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（3）烷烴M是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，1mol M完全燃燒需消耗6.5mol O2，M分子中含有三個(gè)甲基，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制備少量E．
①試管Ⅰ中盛有的物質(zhì)有濃硫酸、乙醇、冰醋酸．
②試管Ⅱ的作用是收集反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯并防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A是一種多糖，物質(zhì)能夠在人體內(nèi)發(fā)生水解，C、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，結(jié)合下圖回答：

（1）A的名稱是淀粉．
（2）C、D二者在一定條件下反應(yīng)生成有香味的F，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，此反應(yīng)最后產(chǎn)物通入到飽和碳酸鈉 溶液中收集．
（3）寫出C轉(zhuǎn)化為E的過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵為C-H、O-H（用C-C 這種形式表示）．
（4）某同學(xué)將A物質(zhì)的最終水解液在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)并沒(méi)有產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因是沒(méi)有調(diào)節(jié)溶液呈堿性，B中官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基．
（5）分別取m g 的B、C、D、E四種有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物與足量的Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加大于m g的有CE（用物質(zhì)字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．工藝流程圖如所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過(guò)濾．
（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～5.0，其目的為促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全；
（3）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體．NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．利用元素周期表，我們可以認(rèn)識(shí)更多元素的性質(zhì)．
（1）根據(jù)元素周期表來(lái)比較Mg和Cs的金屬性，要通過(guò)另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號(hào)）
（2）元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（3）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬于共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是測(cè)定融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ�，�?dǎo)電為離子化合物，否則為共價(jià)化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：
①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料．
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣．
③其最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)．在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，1mol這種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L．
 請(qǐng)你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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