Question

13．某地的酸雨中，含c （Na⁺）=7.0×10^-6mol/L，c （Cl^-）=4.5×10^-5 mol/L，c （NH₄⁺）=2.3×10^-5 mol/L，c （SO₄^2-）=2.5×10^-6 mol/L，則該地酸雨的pH約為4.7．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液中電荷守恒計算該酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出該溶液的pH．

解答 解：溶液中陰陽離子所帶電荷相等，設氫離子濃度為c，所以c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2×c （SO₄^2-）+c（Cl^-），
則：2.3×10^-5mol/L+7.0×10^-6mol/L+c（H⁺）=2×2.5×10^-6mol/L+4.5×10^-5mol/L，
解得：c（H⁺）=2×10^-5mol/L，pH=5-lg2，lg2≈0.3，則pH≈5-0.3=4.7，
故答案為：4.7．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確電荷守恒的含義及應用方法為解答關鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．