Question

4．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上，下列說法正確的是（　　）

• A． 當外電路中有0.2mol e-轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2 N_A
• B． A極的電極反應式為+2e^-+H⁺=Cl^-+
• C． 乙裝置中鐵電極應與甲裝置中X相連接
• D． 電鍍過程中乙裝置中CuSO₄溶液濃度逐漸減小

Answer 1

分析 原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為H⁺++2e^-=Cl^-+，電流從正極經導線流向負極，據(jù)此分析．

解答 解：A、據(jù)正極有氫離子參與反應，電極反應式為H⁺++2e^-=Cl^-+，則當外電路中有0.2mole^-轉移時，通過質子交換膜的H⁺的個數(shù)為0.1N_A，故A錯誤；
B、A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，故B正確；
C、鍍件鐵是陰極，與電源的負極相連，即與Y相連接，故C錯誤；
D、電鍍過程中陽極銅失電子，陰銅離子得電子，則乙裝置中CuSO₄溶液濃度不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理以及電鍍原理，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等．