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18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．元素X的最低化合價絕對值與元素X的最高正化合價之和的數值等于8
B．簡單離子半徑的大小順序為：Z3+＞W2-＞Q-＞Y2-
C．Y與氫元素形成的化合物中均只含極性共價鍵
D．最高價的X與Q形成的化合物中，各原子都為8電子穩(wěn)定結構

分析 根據元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：A、X為N，最低負價為-3，最高正價為+5，兩者絕對值之和為8，故A正確；
B、電子層數越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子，原子序數大的離子半徑小，故大小順序為：W2-＞Q-＞Y2-＞Z3+，故B錯誤；
C、Y為O，O與H形成的雙氧水中即含有O-H極性共價鍵，又含有O-O非極性共價鍵，故C錯誤；
D、N與Cl形成的最高價化合物中N最外層不滿足8和電子的穩(wěn)定結構，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，難度中等，注意掌握元素周期表的結構和元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應為 取代反應
B．維生素C在酸性條件下水解只得到1種產物
C．滴定時可用淀粉溶液作指示劑
D．維生素C的分子式為C6H10O6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．置換反應的通式可表示為：

請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（2）若過量的單質甲與化合物A發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是氫氧化鈉溶液；
（3）若單質甲是一種常見的金屬單質，化合物B是一種磁性黑色晶體，寫出用單質乙做堿性（KOH溶液）燃料電池反應物時的負極反應式2H2-2e-+2OH-=2H2O；
（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　�。�

①32g S8單質（S8分子結構如圖）中含有的S-S鍵個數為NA
②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA
⑤2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結晶水分子數為0.02NA  （2CaSO4•H2O式量為290）
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA．
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中不正確的是（　　）
A．只有放熱的氧化還原反應才能設計成原電池，并將電能轉化為化學能
B．電解質溶液中陰、陽離子的定向移動，與導線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路
C．無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質溶液
D．原電池的負極失去電子的總數等于正極得到電子的總數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國月球探測工程現在處于研究階段，目前正在為探測器“軟”著陸月球做積極準備，探測器在發(fā)射前要加注常規(guī)燃料中的燃燒劑和氧化劑，已知A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，A元素組成的單質是上述資料中的“燃燒劑”，C元素的單質是上述資料中的“氧化劑”，A元素原子中沒有中子，C元素最外層電子數是次外層的3倍，bB與cC兩種元素存在關系：b=c-1，B、C形成的一種氣態(tài)化合物呈紅棕色，D元素的核外電子數比A、B、C三種原子核外電子總數還多一個，且A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強酸之一．
請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIIA族；
（2）B原子的原子結構示意圖：；
（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為；
（4）實驗室制取D氣體的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某溫度下，蒸餾水的pH=6，氫氧化物R（OH）2的Ksp=1×10-13，則R2+沉淀完全時，溶液的pH為8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下：

藥品相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性密度（g•cm-3）
甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機溶劑0.79
甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機劑1.01
甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機溶劑0.944
實驗步驟：
向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；按圖示連接裝置加熱燒瓶中混合液，通過分水器分離出水，用錐形瓶盛接收集產生的水；當不再有水生成，停止加熱；冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；取有機層混合液減壓蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯．請回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是球形冷凝管．
（2）上述實驗中濃硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯產率的作用，其原理濃硫酸吸收產物水，能使酯化反應向正方向移動．但是濃硫酸過多，產率降低，原因是濃硫酸具有強氧化性，能氧化有機反應物．
（3）上述實驗可能生成的副產物結構簡式為CH3OCH3（填一種即可）
（4）試劑X宜選擇c．
a．飽和食鹽水   b．氫氧化鈉溶液   c．飽和碳酸鈉溶液
（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為85.2%．實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產率總是小于此計算值，其原因不可能是c．
a．分水器收集的水里含甲酯              
b．實驗條件下發(fā)生副反應
c．產品精制時收集部分低沸點物質        
d．產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質在給定條件下同分異構體數目正確的是（　�。�
A．C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種
B．結構為的一溴代物有5種
C．分子組成是C4H80屬于醛類的同分異構體有3種
D．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種

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