Question

3．我國月球探測工程現(xiàn)在處于研究階段，目前正在為探測器“軟”著陸月球做積極準備，探測器在發(fā)射前要加注常規(guī)燃料中的燃燒劑和氧化劑，已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A元素組成的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C元素的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”，A元素原子中沒有中子，C元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，_bB與_cC兩種元素存在關系：b=c-1，B、C形成的一種氣態(tài)化合物呈紅棕色，D元素的核外電子數(shù)比A、B、C三種原子核外電子總數(shù)還多一個，且A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強酸之一．
請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIIA族；
（2）B原子的原子結構示意圖：；
（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為；
（4）實驗室制取D氣體的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A元素原子中沒有中子，且A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強酸之一，此強酸應為鹽酸，即A為H元素，D為Cl元素；
C元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，次外層只能是2，那么最外層是6，那么C為O元素；
_bB與_cC兩種元素存在關系：b=c-1，B、C形成的一種氣態(tài)化合物呈紅棕色，那么B為N元素；
A為H，B為N，C為O，核外電子總數(shù)=1+7+8=16，比D（17）少1，故滿足題意，據(jù)此解答各小題即可．

解答 解：A元素原子中沒有中子，且A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強酸之一，此強酸應為鹽酸，即A為H元素，D為Cl元素；
C元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，次外層只能是2，那么最外層是6，那么C為O元素；
_bB與_cC兩種元素存在關系：b=c-1，B、C形成的一種氣態(tài)化合物呈紅棕色，那么B為N元素；
經(jīng)驗證：A為H，B為N，C為O，核外電子總數(shù)=1+7+8=16，比D（17）少1，故推斷正確；
（1）D為Cl，處于元素周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：第三周期第VIIA族；
（2）B為N元素，原子序數(shù)為7，有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結構示意圖為：，故答案為：；
（3）氨氣中存在三對N-H共價鍵，電子式為：，故答案為：；
（4）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，反應生成氯氣、二氯化錳、水，依據(jù)離子方程式書寫方法，易溶于水的強電解質(zhì)拆成離子，離子反應方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查了制取氯氣實驗相關內(nèi)容的探究，注意實驗室制備氣體的實驗裝置和反應原理，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)，注重基礎知識的積累，題目難度中等．