2．CaCO3和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的一組是（　�。�
組號(hào)溫度（℃）CaCO3的狀態(tài)鹽酸濃度（mol/L）
A20塊狀3
B30小顆粒2
C30塊狀4
D30小顆粒4
A．AB．BC．CD．D

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑和固體的接觸面積，并與速率成正比，據(jù)此分析．

解答 解：A溫度比BCD低，所以A反應(yīng)速率比BCD慢，BD中固體為小顆粒，C為塊狀，BD比C反應(yīng)速率快，D中鹽酸濃度比B大，所以D中反應(yīng)速率比B快，反應(yīng)速率最快的是D，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素，注意逐項(xiàng)進(jìn)行比較即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某些元素可用于制造半導(dǎo)體材料，它們?cè)谥芷诒碇蟹植加冢ā　。?table class="qanwser">A．第18列B．左下方區(qū)域C．右上方區(qū)域D．金屬和非金屬元素分界線附近

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是（　�。�
A．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩，再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗(yàn)乙醛分子中的醛基
B．將無(wú)水乙醇加熱至170℃時(shí)，可以制得乙烯
C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管
D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗(yàn)其中的溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鹵代烴A的分子式為C4H9Br，其官能團(tuán)的名稱為溴原子，其同分異構(gòu)體有4種．若A與KOH的乙醇溶液共熱能生成兩種產(chǎn)物，A的名稱為2-溴丁烷、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（Br）CH2CH3，寫(xiě)出其與KOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（Br）CH2CH3+KOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+KBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Al3+、NO3-、SiO32-B．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-
C．Na+、SO42-、OH-、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11
B．由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知：氧化亞銅不溶于水和有機(jī)溶劑，但可溶于稀鹽酸、稀硫酸并生成+2價(jià)銅鹽和銅單質(zhì)．氧化亞銅在干燥的空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被緩慢氧化為氧化銅．實(shí)驗(yàn)室用葡萄糖還原新制氫氧化銅制備氧化亞銅時(shí)，可能會(huì)有少量氧化銅生成．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)氧化亞銅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．用還原法制備氧化亞銅．
（1）用葡萄糖還原新制氫氧化銅懸濁液制取氧化亞銅時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加熱后沉淀由藍(lán)色變紅色．
（2）該小組同學(xué)用此法制取并分離處氧化亞銅固體，實(shí)驗(yàn)中用到的比例儀器除試管，膠頭滴管、酒精燈、燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．檢驗(yàn)樣品中是否含有氧化銅．
（3）該小組同學(xué)將制得的氧化亞銅樣品溶于足量稀硫酸．甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明樣品中含所有氧化銅雜質(zhì)．乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，原因是（用化學(xué)方程式表示）Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
（4）丙同學(xué)采用如圖裝置（所加試劑均足量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m1）以及反應(yīng)后d裝置增加的質(zhì)量（m2），計(jì)算確定樣品中是否含有氧化銅．
①裝置a中所加的試劑是稀硫酸；裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入d中，導(dǎo)致測(cè)定生成水的質(zhì)量不準(zhǔn)確． 
②用酒精燈加熱c裝置之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是對(duì)氫氣進(jìn)行驗(yàn)純；熄滅c裝置中的酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間氫氣至試管冷卻，其原因是防止生成的銅在高溫下被氧化為CuO，導(dǎo)致測(cè)定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．
③丙同學(xué)通過(guò)測(cè)定和計(jì)算證明氧化亞銅中不含氧化銅，則m1和m2應(yīng)滿足的關(guān)系是9m1=64m2（用含m1和m2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E五種元素．其相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
AA原子的1s軌道上只有一個(gè)電子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子
DD為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和EO兩種氧化物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大 （填“大”或“小”）；
（3）CA3分子中C原子的雜化軌道類型是sp3；
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③ （填序號(hào)）
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（CA3）4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構(gòu)型為a （填序號(hào)）；
a．平面正方形   b．正四面體   c．三角錐型    d．V型
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為a g•cm-3，則該晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$cm3 （寫(xiě)出表達(dá)式即可）．

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