Question

14．現有常溫下的四種溶液（如表），下列有關敘述中正確的是（　�。�

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

• A． V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11
• B． 由水電離出的c（H⁺）：①=②=③=④
• C． 分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
• D． 在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

Answer 1

分析 一水合氨和醋酸是弱電解質，NaOH和鹽酸是強電解質，氫氧根離子濃度相同的氨水和NaOH溶液中，一水合氨濃度比NaOH大，氫離子濃度相同的醋酸和鹽酸中，醋酸濃度比鹽酸大，加水稀釋，促進弱電解質電離，弱電解質存在電離平衡，酸堿溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時，對水的電離的抑制作用相同，據此分析．

解答 解：A、②中氫氧根離子濃度為10^-3mol/L，④中氫離子濃度為10^-3mol/L，混合反應后溶液pH=4，說明氫離子過量，混合溶液中的氫離子濃度為10^-4mol/L，10^-4mol/L=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{1}+{V}_{2}}$=$\frac{{V}_{1}L×1{0}^{-3}mol/L-{V}_{2}×1{0}^{-3}mol/L}{{V}_{1}+{V}_{2}}$，整理得V₁：V₂=11：9，故A錯誤；
B、①②中氫氧根離子濃度為10^-3mol/L，③④中氫離子濃度為10^-3mol/L，據Kw相同可知，有水電離出來的氫離子濃度相同，都是10^-11mol/L，故B正確；
C、①氨水pH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；②氫氧化鈉pH=11，氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡狀態(tài)下氫離子濃度為10^-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L；分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH大小為，堿比酸的pH大，弱堿弱酸存在電離平衡，加水稀釋比強酸強堿的pH變化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C錯誤；
D、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①中溶解形成的銨根對弱電解質的電離平衡起到了抑制作用，氫氧根離子濃度減小，pH減��；②中溶解的銨根離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子會結合成弱電解質一水合氨，減小氫氧根離子的濃度，pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響弱電解質的電離平衡的因素，酸堿混合時的定性分析和定量計算，溶液稀釋時的pH變化判斷，綜合性較強．酸堿對水電離的抑制作用，注意酸堿溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時，對水的電離的抑制作用相同，題目難度不大．