某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH═CH2，它不具有的官能團(tuán)是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：烴的衍生物官能團(tuán)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：HCOOCH2CH═CH2中含C=C和-CHO、-COO-，據(jù)此解題．
解答： 解：HCOOCH2CH═CH2中含C=C和-CHO、-COO-，不含．
故選D．
點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式解題，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是（　　）
 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸銅
B膽礬石灰水硫酸鋇NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉溶液三氧化硫
D純醋酸氫氧化鐵膠體苛性鉀溶液乙醇
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
①容量瓶  ②漏斗  ③量筒  ④蒸餾燒瓶  ⑤分液漏斗  ⑥膠頭滴管．
A、①③⑤B、②④⑤
C、③④⑥D、①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們常說的三大合成材料是指
 
、
 
 和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法中，正確的是（　　）
A、煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2
C、明礬水解得到Al（OH）3膠體，可用作自來水廠的消毒殺菌劑
D、靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴(kuò)張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A、分子式為C17H23O3
B、該有機(jī)物難溶于水
C、該有機(jī)物跟FeCl3溶液作用顯紫色
D、1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素．請用元素符號等化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題：
A R
    CDEF 
BHIJ KL 
G    M N  T       
（1）上述元素中第一電離能最大的元素是
 
，C、D、E、F四種元素第一電離能由大到小的順序
 
．
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵個數(shù)：π鍵個數(shù)=
 
．
（3）要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是
 
．
（4）能夠說明K、F兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實是
 
；若欲用一個簡單實驗證明H、I兩種元素金屬性的強(qiáng)弱，其實驗方法是
 
．
（5）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．已知MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（6）C、D兩種元素，C的氣態(tài)氫化物難溶于水，而D的氣態(tài)氫化物卻極易溶于水，其原因是
 

（7）在元素N的低價硫酸鹽溶液中，加入少量由元素G、L、E組成的化合物（原子個數(shù)比為1：1：1），觀察到的現(xiàn)象是
 
；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的鋁分別投入過量的稀鹽酸和NaOH溶液中，反應(yīng)生成的氣體在相同條件下體積相等
B、金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成對應(yīng)的堿和氫氣
C、活潑的金屬或較活潑的金屬都能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)
D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，在酸性溶液中還原能力的強(qiáng)弱順序為：H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B、H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O
C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D、2Fe3+2I-═2Fe2++I2

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