12．2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，從而合成分子機(jī)器的三位科學(xué)家，合成新分子過(guò)程模擬如下：

下列有關(guān)信息錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用
B．利用此方式可以合成新分子，同時(shí)也可能創(chuàng)造一種全新“機(jī)械鍵”
C．在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子是唯一可以借助的金屬離子
D．此技術(shù)可以“互鎖”合成  分子，甚至成更復(fù)雜的分子

分析 A．由圖2可知，銅離子將分子組合在一起；
B．由圖可知，在銅離子作用下，合成新分子；
C．由題干信息可知，科學(xué)家借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子；
D．四個(gè)環(huán)形分子“互鎖”可以合成 分子．

解答 解：A．由圖2可知，銅離子將分子組合在一起，所以新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用，故A正確；
B．由圖可知，在銅離子作用下，合成新分子，新分子中通過(guò)機(jī)械鍵互鎖而鏈接在一起，故B正確；
C．由題干信息可知，科學(xué)家借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子，故C錯(cuò)誤；
D．四個(gè)環(huán)形分子“互鎖”可以合成 分子，多個(gè)環(huán)形分子“互鎖”可以合成更加復(fù)雜的分子，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以科學(xué)界的最新研究成果為知識(shí)背景，考查了學(xué)生的分析能力和閱讀、應(yīng)用信息的能力，題目難度不大，注意把握題目中包含的信息．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．有一氧化碳和某鏈狀單烯烴的混合氣體4.48L（標(biāo)況下），充分燃燒后生成5.4g水和8.96L二氧化碳（標(biāo)況下），求該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示．     下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該裝置中能量轉(zhuǎn)化形式至少有兩種
B．點(diǎn)解完成后溶液的C（H+）略增大
C．如生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則透向a極遷移的H+數(shù)目為4NA
D．如生成乙烯，則b極的反應(yīng)為：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．展望21世紀(jì)，新材料是高新技術(shù)的突破口，只有更好地開(kāi)發(fā)和應(yīng)用具有特殊性能的新材料，才能擁有更強(qiáng)大的經(jīng)濟(jì)實(shí)力和技術(shù)潛力．下列各學(xué)科中對(duì)于新材料的開(kāi)發(fā)和研制具有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)的學(xué)科是（　　）
A．物理B．化學(xué)C．地理D．生物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)和敘述正確的是（　�。�
A．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為
B．抗冰雪災(zāi)害時(shí)使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣都屬于鹽
C．表示乙炔（CH≡CH）“燃燒熱”的熱化學(xué)方程式：CH≡CH（g）+$\frac{5}{2}{O_2}$（g）→2CO2（g）+H2O（g）+1256kJ
D．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：816O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請(qǐng)用兩個(gè)離子方程式表示有關(guān)生成H2的變化：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑． 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8200a}{46a+m}$%．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點(diǎn)火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，則容器中存在0.125molO2，
1molNa2CO3．
（3）取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過(guò)量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強(qiáng)熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱(chēng)量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量百分含量為40%．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24升氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），結(jié)果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2．求原FeBr2的物質(zhì)的量濃度1.2mol/L．
（5）部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：

根據(jù)題中條件計(jì)算V=448．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ge原子的外圍電子排布式為4s24p2，有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、C、O電負(fù)性由大至小的順序是O＞C＞Zn．
硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域．
（3）BF3中B原子的雜化類(lèi)型為sp2，BF3分子空間構(gòu)型為平面三角形．寫(xiě)出一種與BF3互為等電子體的離子的化學(xué)式：CO32-．
（4）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞B．
有機(jī)物丁二酮肟（）常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
（5）1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為15NA．
（6）在鮮紅色沉淀中氮鎳之間形成的共價(jià)鍵又稱(chēng)為配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)某溶液所含離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有Mg2+
B．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-
C．滴入稀硫酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水渾濁的氣體，則原溶液一定含有CO32-
D．滴入KSCN溶液呈無(wú)色，再通入少量Cl2后呈紅色，則原溶液一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì) N2+3H2?2NH3 反應(yīng)，僅改變下列一個(gè)條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是 （　�。�
A．加熱B．增大體積C．加負(fù)催化劑D．補(bǔ)充 He

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