20．展望21世紀(jì)，新材料是高新技術(shù)的突破口，只有更好地開(kāi)發(fā)和應(yīng)用具有特殊性能的新材料，才能擁有更強(qiáng)大的經(jīng)濟(jì)實(shí)力和技術(shù)潛力．下列各學(xué)科中對(duì)于新材料的開(kāi)發(fā)和研制具有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)的學(xué)科是（　　）
A．物理B．化學(xué)C．地理D．生物

分析 化學(xué)變化中會(huì)有新物質(zhì)生成，通過(guò)化學(xué)方法可以合成新材料，據(jù)此分析．

解答 解：化學(xué)變化中會(huì)有新物質(zhì)生成，通過(guò)化學(xué)方法可以合成新材料，所以對(duì)于新材料的開(kāi)發(fā)和研制具有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)的學(xué)科是化學(xué)學(xué)科，故B正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)變化的特點(diǎn)以及化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的歸納積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目小于0.2NA
B．100mL1.0mol/L的FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)況下44.8mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×10-3NA
D．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品，加入足量水，仍有部分固體未溶解：過(guò)濾后，向所得固體中加入足量氫氧化鈉溶液，固體全部溶解；
②另取少量樣品加入足量氫氧化鈉溶液，振蕩后仍有固體存在．
該白色粉末可能為（　　）
A．Ca（HCO3）2、Al（OH）3B．Al（OH）3、NaHCO3C．Na2SO3、Mg（OH）2D．Na2CO3、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4-、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．.原溶液的c（H+）=0.08mol/LB．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=10：1
C．x與y的差值為0.01molD．原溶液中c（Cl-）=0.066mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．例如，有機(jī)化合物：HCOOCH2CH（CH2OH）CHO有光學(xué)活性，分別發(fā)生下列反應(yīng)：①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；②與NaOH水溶液共熱；③與銀氨溶液作用；④在催化劑存在下與H2作用后，生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是（　�。�
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表上查得的氫（H）是1.008，這是指（　　）
A．同位素1H的相對(duì)原子質(zhì)量
B．氫元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量
C．氫元素各同位素質(zhì)量數(shù)與百分含量算出的平均值
D．同位素2H的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，從而合成分子機(jī)器的三位科學(xué)家，合成新分子過(guò)程模擬如下：

下列有關(guān)信息錯(cuò)誤的是（　　）
A．圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用
B．利用此方式可以合成新分子，同時(shí)也可能創(chuàng)造一種全新“機(jī)械鍵”
C．在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子是唯一可以借助的金屬離子
D．此技術(shù)可以“互鎖”合成  分子，甚至成更復(fù)雜的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3•nMg（OH）2•x
H2O]的組成，某同學(xué)組裝儀器如圖所示：
（2）A框中NaOH的作用是吸收CO2；濃硫酸的作用是吸收水；裝置E的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D中，引起實(shí)驗(yàn)誤差．
（3）在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是關(guān)閉K2，打開(kāi)K1．
（4）分別寫(xiě)出MgCO3和Mg（OH）2受熱分解的化學(xué)方程式MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+CO2↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉）增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將C（H+）相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對(duì)此有如下判斷：
（1）反應(yīng)所需時(shí)間：乙＜甲
（2）開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：甲＞乙
（3）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙  
（4）整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率：乙＞甲
（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余   
（6）盛醋酸的容器中有鋅剩余．
以上判斷正確的是（　�。�
A．（1）（2）（3）（5）B．（1）（3）（5）C．（2）（3）（6）D．（1）（3）（4）（5）

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