Question

19．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃，測得1min內(nèi)，H₂的物質的量由3mol減少到1.2mol，則1min內(nèi)NH₃的化學反應速率為（　　）

• A． 0.6 mol•L^-1•min^-1
• B． 0.9 mol•L^-1•min^-1
• C． 1.2 mol•L^-1•min^-1
• D． 1.8 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（H₂），再利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算v（NH₃）．

解答 解：測得1min內(nèi)，H₂的物質的量由3mol減少到1.2mol，則：v（H₂）=$\frac{\frac{3mol-1.2mol}{2L}}{1min}$=0.9 mol•L^-1•min^-1，利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（NH₃）=$\frac{2}{3}$v（H₂）=$\frac{2}{3}$×0.9 mol•L^-1•min^-1=0.6 mol•L^-1•min^-1，故選A．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，比較基礎，注意定義法與速率規(guī)律進行計算，根據(jù)情況選擇合適計算方法．