4．液晶高分子材料應用廣泛．一種新型液晶基元--化合物IV的合成線路如下：

完成下列填空：（1）1molⅢ化合物最多可與含2mol NaOH的水溶液反應．
（2）反應①的化學反應方程式為CH2=CH-CH2Br+→+HBr．
（3）乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體．請設計合理方案用茴香醛（）合成D（其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）．

分析 （1）Ⅲ化合物中含有-COCl堿性條件下水解產(chǎn)生的羧基和氯化氫都能與氫氧化鈉反應；
（2）由物質(zhì)I、Ⅱ的結(jié)構(gòu)可知，反應①發(fā)生取代反應，同時還生成HBr；
（3）用合成可先將醛基氧化為羧基，然后讓羧基和醇之間發(fā)生酯化反應即可；

解答 解：（1）Ⅲ化合物中含有-COCl堿性條件下水解產(chǎn)生的羧基和氯化氫都能與氫氧化鈉反應，所以1molⅢ化合物最多可與含2mol NaOH的水溶液反應，
故答案為：2；
（2）由物質(zhì)I、Ⅱ的結(jié)構(gòu)可知，反應①發(fā)生取代反應，同時還生成HBr，化學方程式為：CH2=CH-CH2Br+→+HBr，
故答案為：CH2=CH-CH2Br+→+HBr；

（3）合成的過程為：先將醛基氧化為羧基，然后讓羧基和醇之間發(fā)生酯化反應即可，合成路線為中，
故答案為：．

點評 本題考查有機物合成、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，側(cè)重于學生分析能力的考查，關(guān)鍵是掌握有機物官能團的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某混合物含有氯化鈉、碳酸鈉和氯化鉀．經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分數(shù)為35.5%，則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)可能為（　�。�
A．20%B．30%C．45%D．55%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）的燃燒熱的熱方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol，則b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學生設計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）該同學的實驗目的是分離氯化鈣和氯化鈉固體；
（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質(zhì)，為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸（填名稱）．
（4）寫出生成B的化學方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，測得1min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由3mol減少到1.2mol，則1min內(nèi)NH3的化學反應速率為（　�。�
A．0.6 mol•L-1•min-1B．0.9 mol•L-1•min-1
C．1.2 mol•L-1•min-1D．1.8 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁熱反應，化學方程式為2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3
B．原電池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
C．綠色植物的光合作用則實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)化
D．氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水來制備氯氣和火堿就是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中A～D的原子序數(shù) 是連號的，A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；X和Y位于同一主族，
X為金屬元素且其基態(tài)原子中無未成對電子．請回答：
（1）X原子基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p2
（2）A元素形成的單質(zhì)晶體中，不可能含有a（填序號）
a．離子鍵b．共價鍵c．金屬鍵d．范德華力
（3）D的氫化物易溶于水，其水溶液中存在的氫鍵有4種，存在于該水溶液中與D氫化物的   分子互為等電子體的微粒是OH-（填化學式）
（4）B、C、D、X四種元素，電負性由大到小的順序是F＞O＞N＞Mg（用元素符號回答）
（5）A和B元素的最簡氫化物分子，中心原子的雜化方式相同（填“相同”或“不同”）
（6）Y的氫化物比C的氫化物熔沸點高，其原因是CaH2是離子晶體，H2O是分子晶體，離子鍵比范德華力、氫鍵作用力強
（7）D與Y形成的化合物為離子晶體，其晶胞如圖，Y粒子的配位數(shù)是8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．每組中都有一種物質(zhì)與其他幾種物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)組成上的規(guī)律，將這種不同于其它物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
（1）CaO  Na2O  CO2   CuOCO2
（2）HCl  H2O   H2SO4  HNO3H2O
（3）O2  Fe   Cu   ZnO2
（4）S   C    Ar  CuCu
這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學式是Cu2（OH）2CO3，名稱是堿式碳酸銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ba2+、K+、OH-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Na+、OH-
C．H+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、H+

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