3．下列說法不正確的有（　�。�
A．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比等于16：1
B．標準狀況下，22.4 L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2 L
D．16 g O2和O3的混合物中共含有NA個氧原子

分析 A、NA個氧分子與NA個氫分子的質量分別為32g和2g；
B、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而氫氣和CO均為雙原子分子；
C、標況下水為液態(tài)；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、NA個氧分子與NA個氫分子的質量分別為32g和2g，故質量之比為16：1，故A正確；
B、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而氫氣和CO均為雙原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2NA個，與兩者的比例無關，故B正確；
C、標況下水為液態(tài)，故0.5NA個水分子即0.5mol水的體積小于11.2L，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g氧氣和臭氧中含有的氧原子的物質的量為1mol，則個數(shù)為NA個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．把下列四組物質分別溶于水，得到的四組水溶液中，含有的離子種類完全相同的是（　�。�
①NH4Cl　KNO3　Na2SO4
②K2SO4　NaNO3　NH4Cl
③NH4NO3　K2CO3　（NH4）2SO4　NaCl
④NaCl�。∟H4）2SO4　K2SO4　NaNO3．
A．②③B．①②C．③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某合金只含Al、Fe、Cu，為分析其組成，稱取ag樣品，設計下列實驗流程：

下列相關敘述不正確的是（　　）
A．氣體E呈紅棕色，不能直接排放
B．溶液S中所含溶質、沉淀R都可用作藥物
C．合金樣品中Al的質量分數(shù)為$\frac{9a}{17c}$×100%
D．合金樣品中Cu的質量分數(shù)為$\frac{a-b-c}{a}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）
A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；負極反應式為C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．列用連線方法對部分化學知識進行歸納的內(nèi)容中，有錯誤的是：A．
A．物質的性質與用途：
阿司匹林易水解一一 于解熱消炎鎮(zhèn)痛不能用于防治心腦血管疾病
明礬溶于水能形成膠體一一 用于對水的消毒、凈化
B．保護環(huán)境：
控制“白色污染”--量減少一次性塑料餐具的使用
防止水的污染--倡使用無磷洗衣粉
C．基本安全常識：
飲用假酒中毒一一 甲醇引起
食用假鹽中毒一一 亞硝酸鈉引起
D．生活中的一些做法：
除去衣服上的油污一一可用汽油洗滌
使煤燃燒更旺一一可增大煤與空氣接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學能與電能的相互轉化必須通過一定的裝置
B．任何化學反應都伴隨有能量的變化
C．能源的開發(fā)和利用情況可以衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學技術水平
D．太陽能、風能、氫能、電能都是可再生的新能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價．該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知450℃時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1．在相同條件下，向一密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2 kJ，則Q1、Q2滿足的關系是（　　）
A．Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$B．Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$C．Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$D．不能確定

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