13．已知450℃時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1．在相同條件下，向一密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2 kJ，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（　�。�
A．Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$B．Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$C．Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$D．不能確定

分析 450℃時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1，表示在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3氣體放出熱量為Q1kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來分析．

解答 解：450℃時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1，表示在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3氣體放出熱量為Q1kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以熱量小于Q1，通入1mol SO2和0.5molO2，理論會生成1mol三氧化硫，放熱$\frac{1}{2}$Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，相當(dāng)于減小壓強，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量Q2＜$\frac{1}{2}$Q1，故選B．
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的有（　　）
A．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2 L
D．16 g O2和O3的混合物中共含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；    
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；              
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號）．
（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？否（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
②在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是（　�。�
A．向漂白粉濁液中通入過量的CO2
B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的6種溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
pH11.69.712.310.04.010.3
請根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
（2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的電離程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能產(chǎn)生沉淀．
（3）6種溶液中，水的電離程度最小的是NaHSO3（填化學(xué)式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是NaHCO3或NaClO（填化學(xué)式）．
（5）等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強酸或強堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請解釋之．（用離子方程式表示）加堿發(fā)生反應(yīng)：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸發(fā)生反應(yīng)：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
D．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．LiAlH4、LiH是重要的儲氫材料，遇水能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法錯誤的是（　�。�
A．LiH和D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g•mol-1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiH+H2O═LiOH+H2↑
D．LiH中微粒半徑r（Li+）＜r（H-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我國明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷定毀罐取出，…即倭鉛也，…，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，下列對這段文字的理解錯誤的是（　�。�
A．我國歷史上鉛的使用早于鋅B．鋅和鉛有相似性，但鋅更活潑
C．屬于用熱還原法冶煉金屬D．所得產(chǎn)品中混有煤炭

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同步練習(xí)冊答案