膠體粒子的大小在
 
之間，丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對
 
形成的．
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)分散系的分離依據(jù)分析，膠體粒子能夠?qū)饩�產(chǎn)生散射．
解答： 解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小．膠體粒子的直徑大小在 1nm～100nm之間；
當(dāng)用光束照射膠體時(shí)，膠體粒子對光束產(chǎn)生散射，形成光亮的通路，稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．
故答案為：1nm～100nm；光線散射．
點(diǎn)評：本題考查了分散系的分類依據(jù)、膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WL氮?dú)夂衝個(gè)氮?dú)夥肿�，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、Wn
B、22.4n
C、
22.4n
W
D、
7n
5.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的氧化物是工業(yè)中的常見物質(zhì)．
（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）NH3催化還原氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3
（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提供氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（填二種）
 
．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2．
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是：2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl；反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是：
 
．若有22.4L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)情況），共消耗ClO2
 
g．
（4）用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．
制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，Pt乙為
 
極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某實(shí)驗(yàn)室要用90mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有
 
．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．
（2）從海帶中提取碘的流程如圖：

①指出提取碘的過程中實(shí)驗(yàn)操作、操作的名稱：a
 
、c
 

②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
 
．（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為
 
．
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為
 
．
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下說法中正確的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高．簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：
 
．
物質(zhì) A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．
（1）Cu是元素周期表中第29號元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Cu相同且電負(fù)性最大的元素是
 
（填元素名稱）．
（2）CuO受熱易分解為Cu2O和O2，請從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因：
 
．
（3）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖．已知該晶胞的邊長為a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA．該晶體的密度為
 
g/cm3（列式不必化簡）．
（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的晶體．
①SO42-中S原子的雜化方式為
 
．
②NH3分子內(nèi)的H-N-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子內(nèi)的H-O-H鍵角．
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="cckj40s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
④藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A由N、H兩種元素組成，A與足量CuO充分反應(yīng)生成紅色Cu的同時(shí)，生成0.36g水和0.224L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．B是由Na和H兩種元素組成的離子化合物，能與水反應(yīng)生成H2，稱為產(chǎn)氫劑．化合物C的顏色反應(yīng)為黃色，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對分子量為39，且與水反應(yīng)生成氨氣．
（1）A的化學(xué)式為N2H4，A與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）B的電子式為
 

（3）C中存在的化學(xué)鍵
 
；C與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的某飽和一元醛（核磁共振氫譜中有三個(gè)峰值）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出的銀為21.6g．等量的此醛完全燃燒時(shí)，生成的二氧化碳為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該醛是（　�。�
A、乙醛B、丙醛
C、丁醛D、2-甲基丙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于，下列說法正確的是（　�。�
A、一定在同一平面的碳原子有9個(gè)
B、一定在同一平面的碳原子有7個(gè)
C、1mol此物質(zhì)與濃溴水混和最多消耗5mol溴
D、可使KMnO4溶液褪色，是苯酚的同系物

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