13．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可人肺顆粒物．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�
A．霧屑于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關系
C．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊?/td>
D．空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康

分析 A．根據(jù)膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，膠體為分散質(zhì)的直徑在1～100nm之間的分散系；
B．直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等，；
C．空氣中水分子與微小的灰塵顆粒結(jié)合在一起形成霧；
D．直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣嚴重危害人體健康．

解答 解：A．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間的分散系屬于膠體，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故A正確；
B．空氣中水分子與微小的灰塵顆粒結(jié)合在一起形成霧，汽車尾氣中含有大量的微小的灰塵顆粒，所以大霧的形成與汽車的尾氣排放有關系，故B錯誤；
C．持續(xù)大霧天氣能見度低給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊�，故C正確；
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來自于化石燃料的燃燒，化石燃料燃燒產(chǎn)生有害氣體，能影響空氣質(zhì)量，嚴重危害人體健康，故D正確．
故選B．

點評 本題考查環(huán)境污染、膠體的性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，明確膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$．
（2）830K時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%；K值為1．
（3）830K時，若只將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A 與C，B 與D 同主族．A 是原子半徑最小的元素，A2B2 是一種常見的氧化劑．請回答：
（1）D 的單質(zhì)能跟C 的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應，生成含D 元素的兩種常見正鹽，這兩種鹽的水溶液均呈堿性．寫出該反應的化學方程式3S+6NaOH（濃）=2 Na2S+Na2SO3+3H2O．
（2）為驗證E2 的性質(zhì)，某同學做了如下實驗：
①讓A2 在集滿E2 的集氣瓶中燃燒，其現(xiàn)象是安靜燃燒，火焰為蒼白色，瓶口有大量白霧生成．?
②如圖甲，將甲裝置放置在光亮的地方（日光未直射），一段時間后觀察到量筒內(nèi)壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．該反應產(chǎn)物一共有5種．

（3）三室式電滲析法處理含C2DB4廢水的原理如圖乙所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的C+和DB42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．正極區(qū)溶液pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保摲ㄔ谔幚韽U水時左側(cè)出口可以得到得產(chǎn)品為NaOH．a(chǎn)b 為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜
（4）用鉑作電極電解1L 含有0.4mol/LCuDB4和0.2mol/LCE 的混合水溶液，一段時間后，在一個電極上得到了0.3molCu，則在另一電極上析出的氣體在標準狀況下的體積是4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4•H2O，反應的化學方程式為：MnO2+SO2═MnSO4．
（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標準狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準確稱取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.050mol•L-1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．MnSO4•H2O樣品的純度98.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知反應N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2216K時的K=1.6×10-3．反應NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）在2216K下的平衡常數(shù)為250．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應，測定乙炔的相對分子質(zhì)量．下圖是測定裝置示意圖．

（1）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水．
（2）CuSO4溶液的作用是除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等雜質(zhì)．
該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO4的物質(zhì)的量為x mol．實驗完畢，D及E裝置的總質(zhì)量共增重y g，此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應（注：反應中MnO4-被還原成Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+）．則所測乙炔的相對分子質(zhì)量是（請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示）$\frac{10y}{5x-z}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向有足量Na2O2的密閉容器中通入x mol CO和y mol H2的混合氣體，再通入z mol O2，并用電火花使其充分反應，有關容器內(nèi)反應的下列敘述不正確的是（　�。�
A．參加反應的Na2O2為（x+y）mol
B．反應后容器內(nèi)有O2 （x+y） mol
C．反應前后容器內(nèi)壓強之比為（溫度不變）：（x+y+z）/z
D．反應后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol•L-1，該溫度下反應CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖．
①若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．該電池負極的電極反應式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．含6.02×1024個中子的188O的質(zhì)量是（　�。�
A．18gB．16gC．8gD．10g

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