Question

5．向有足量Na₂O₂的密閉容器中通入x mol CO和y mol H₂的混合氣體，再通入z mol O₂，并用電火花使其充分反應，有關容器內反應的下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 參加反應的Na₂O₂為（x+y）mol
• B． 反應后容器內有O₂ （x+y） mol
• C． 反應前后容器內壓強之比為（溫度不變）：（x+y+z）/z
• D． 反應后生成了x mol Na₂CO₃ 和2y mol NaOH

Answer 1

分析 CO燃燒生成二氧化碳，反應方程式為2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增加的質量為相當于CO的質量；氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H₂+O₂═2H₂O，水與過氧化鈉發(fā)生反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增加的質量為相當于H₂的質量，則過氧化鈉固體質量的增加量就是原混合氣體中CO、H₂的質量和，據此計算．

解答 解：CO燃燒生成二氧化碳，反應方程式為2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增加的質量為相當于CO的質量；氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H₂+O₂═2H₂O，水與過氧化鈉發(fā)生反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增加的質量為相當于H₂的質量，則過氧化鈉固體質量的增加量就是原混合氣體中CO、H₂的質量和．
A、參加反應的Na₂O₂和氫氣以及一氧化碳的量是相等的，即為：（x+y）mol，故A正確；
B、反應消耗的氧氣的量是氫氣以及一氧化碳的量的一半，即反應后容器內有O₂ z-0.5（x+y）mol，故B錯誤；
C、反應后得到的氣體是氧氣，反應前后容器內壓強之比等于物質的量之比，即為：（x+y+z）/z，故C正確；
D、根據：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，H₂+Na₂O₂=2NaOH，反應后生成了x mol Na₂CO₃ 和2y mol NaOH，故D正確．
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，判斷過氧化鈉固體質量增加實質為氫氣與一氧化碳的質量事實解題關鍵．