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下列說法正確的是
A．向50 mL 1 mol·L－1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 則0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1
B

試題分析：A、酸堿中和反應是放熱反應，溫度升高，水的KW增大，錯誤；B、NH4Cl水解產生一水合氨，所以一水合氨的存在對氯化銨的水解起抑制作用，同理氯化銨對一水合氨的電離也起抑制作用，正確；C、根據鹽水解規(guī)律“越弱越水解”，NaY水解程度大于NaX水解程度，所以離子濃度大小關系應為c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H+)，錯誤；D、常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液中，可計算出此時c(H+)=1×10－3 mol·L－1，則該酸為弱酸，所以稀釋10倍后，c(H+)應略大于原來的1/10，錯誤，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、
中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．K＋、和一定存在于溶液X中
D．和一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是  
A．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小
B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③
C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
D．某溫度時水的離子積常數KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


(1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是　　　　(填序號)。 
A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．KWD．醋酸電離平衡常數
E.
(2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉化為　　　　(填化學式)沉淀。 

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，微粒濃度關系正確的是(   )
A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號
HA
NaOH
混合溶液的pH
甲
[HA]＝0.2 mol·L－1
[NaOH]＝0.2 mol·L－1
pH＝a
乙
[HA]＝c1 mol·L－1
[NaOH]＝0.2 mol·L－1
pH＝7
丙
[HA]＝0.1 mol·L－1
[NaOH]＝0.1 mol·L－1
pH＝9
丁
pH＝2
pH＝12
pH＝b
 
請回答：
(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸？________________________________________________
(2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]與NaOH溶液中[Na＋]的關系是________(從下面選項中選擇填空)。
A．前者大                       B．后者大
C．二者相等                    D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡)。
(4)丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是   (　　)。
A．K＋B．SO42－C．Ba2＋D．NH4＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-
B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-
D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

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