溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、
中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．K＋、和一定存在于溶液X中
D．和一定不存在于溶液X中
C
向溶液X中加入過量稀鹽酸后有沉淀和氣體生成，說明X溶液中肯定含有，至少含有、中的一種，一定不存在Mg2＋和Al3＋；溶液中必須含有陽離子，所以X溶液中一定含有K＋。氣體甲中至少含有CO2、SO2中的一種，不一定是純凈物，沉淀甲是硅酸。向無色溶液甲中加入過量氨水生成白色沉淀乙，說明溶液甲中含有Al3＋，白色沉淀乙是Al(OH)3，X溶液中必然含有，Al3＋是與過量鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物。實驗無法確定X溶液中是否含有。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、AlO2-
B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－
C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO32-、NH4+、ClO－、K＋
D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO
C．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、
B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－
D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
陰離子：S2－、Cl－、NO、、、、。
陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、。
將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
實驗操作
現(xiàn)象
a.取少量粉末，加水、振蕩
全部溶解、
溶液無色透明
 
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱
無明顯現(xiàn)象
c.取少量粉末，加鹽酸
無明顯現(xiàn)象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
有白色沉淀生成
根據(jù)實驗推斷：
(1)從a實驗中，可推斷粉末中不可能有             (填離子符號，下同)。
(2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有                         。
(3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有                         。
(4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有       ，一定含有       。
(5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有NO、、、S2－4種離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是
A．只有S2－B．S2－和NO3-
C．、S2－和NO3-D．4種離子都減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是
A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)
B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小
D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a＋b＝14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．向50 mL 1 mol·L－1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 則0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的平衡不正確的是
 
實  驗
解釋
A
100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2
H2OH+ + OH－
B
0.1 mol/L CH3COOH的pH=3
CH3COOHCH3COO－ + H+
C
配制FeCl3溶液時加少量鹽酸
Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3
D
用稀硫酸洗滌BaSO4，沉淀損失小
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－(aq)
 

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