6.下列變化過程中,共價(jià)鍵被破壞的是( 。
A.冰融化成水B.氯氣溶于水C.氯化鈉熔化D.酒精溶于水

分析 首先判斷晶體的類型,明確晶體中粒子間的作用力,根據(jù)物質(zhì)的變化判斷共價(jià)鍵是否被破壞.

解答 解:A、冰融化成水時(shí)破壞的是氫鍵和范德華力,故A錯(cuò)誤;
B、氯氣溶于水,生成氯化氫和次氯酸,破壞共價(jià)鍵和共價(jià)鍵的形成,故B正確;
C、氯化鈉屬于離子晶體,氯化鈉熔化時(shí)破壞離子鍵,故C錯(cuò)誤;
D、酒精溶于水,是氫鍵的形成,是物理變化,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵類型的判斷,題目難度不大,注意晶體的類型,分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì),某化學(xué)興趣小組取m g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得ng固體.則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.$\frac{106(m-n)}{11m}$×100%B.$\frac{168(m-n)}{56m}$×100%C.$\frac{84(n-m)?}{11m}$×100%D.$\frac{?(n-m)?}{m}$×100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.汽車鉛蓄電池總反應(yīng):Pb+PbO2+2H3SO4═2PbSO4↓+2H3O,有關(guān)說法不正確的是( 。
A.Pb 為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.放電過程,正負(fù)極質(zhì)量均增重
C.導(dǎo)線中每通過 1mole-,溶液中減少 2molH+
D.電子由 Pb 經(jīng)外電路流向 PbO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖.

已知以下信息:
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$RCHOHCN$\stackrel{H_{2}O/H+,△}{→}$RCHOHCOOH
②RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR(R、R′代表烴基)
③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y   ④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰
回答下列問題:
(1)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)下列說法不正確的是B.
A.扁桃酸和D能發(fā)生取代反應(yīng)           B.1mol扁桃酸不能使酸性KMnO4褪色
C.檢驗(yàn)G中是否含有E可用FeCl3溶液   D.2mol扁桃酸可形成含3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物
(3)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O.
(4)扁桃酸的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位.寫出滿足上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,
(5)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸(CH3CHOHCOOH )的路線(其他試劑任選).
(合成路線常用的表示方式為A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$…目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知?dú)浠嚬腆w不導(dǎo)電,隔絕空氣熔融時(shí)能導(dǎo)電,它跟水反應(yīng)能生成一種相同條件下密度最小的氣體.下列有關(guān)氫化鋰的說法中,不正確的是( 。
A.氫化鋰是一種電解質(zhì)B.LiH是離子晶體[
C.LiH是一種強(qiáng)氧化劑D.LiH中Li+半徑小于H-半徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,采取下列措施:
①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉;
②加入少量NaNO3固體;
③加入少量硫酸氫鈉固體;
④延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間;
⑤加熱;
⑥將稀硫酸換成98%硫酸,
其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有( 。
A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.①⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關(guān)數(shù)據(jù)見表( 。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345
BaCl2溶液體積/mL03060100120
沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097
A.混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol•L-1
B.混合前,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol•L-1
C.3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量x為1.398g
D.完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

19.某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài),測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為43.5,A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液,B溶液在放置過程中酸性會(huì)增強(qiáng).常溫下,氣體A與NH3反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E,D為空氣中含量最多的物質(zhì).氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得,同時(shí)生成兩種鈉鹽.請(qǐng)回答下列問題:
(1)氣體A的化學(xué)式為Cl2O.
(2)用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑.
(3)氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O.
(4)試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl.
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究C中陽離子的成分取少量晶體溶于水,加入濃NaOH溶液、加熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明含有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深.該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定.
I.提出假設(shè):
(1)甲同學(xué):可能只是MgCO3
乙同學(xué):可能只是Mg(OH)2;
丙同學(xué):可能是:xMgCO3•yMg(OH)2
(2)在探究沉淀成分前,需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥.洗滌沉淀的操作方法是向過濾器(或漏斗)中沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后重復(fù)操作2〜3次.
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的假設(shè)是錯(cuò)誤的取沉淀物少許于試管中,加入足量稀鹽酸(或稀硫酸、稀硝酸)時(shí)全部溶解,并產(chǎn)生氣泡.
Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測(cè)定其組成(部分固定夾持裝置未畫出),經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀樣品的組成,得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的.請(qǐng)回答下列問題:

(4)寫出xMgCO3•yMg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式xMgCO3•yMg(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$(x+y)MgO+xCO2↑+yH2O.(用x、y表示)
(5)①合理的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋篊→A→B→D→.(各裝置只使用一次)
②實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,當(dāng)裝置B中無氣泡冒出(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),停止加熱,說明沉淀樣品完全分解;然后打開E處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和水蒸氣排入后續(xù)裝置.
③指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置末端還需再連接一個(gè)裝置D,若無此裝置,.則會(huì)使測(cè)出的x:y的值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案