Question

16．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質，某化學興趣小組取m g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得ng固體．則該樣品中純堿的質量分數(shù)為（　　）

• A． $\frac{106（m-n）}{11m}$×100%
• B． $\frac{168（m-n）}{56m}$×100%
• C． $\frac{84（n-m）?}{11m}$×100%
• D． $\frac{?（n-m）?}{m}$×100%

Answer 1

分析 加入鹽酸發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，加熱、蒸干、灼燒最終得到固體為NaCl，利用固體質量差、結合差量法計算碳酸鈉的質量，進而計算樣品中純堿的質量分數(shù)．

解答 解：設碳酸鈉的質量為x，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O 固體質量增重
106                    117                             11
  x                                                   （m-n）
$\frac{106}{x}=\frac{11}{m-n}$
解得x=$\frac{106（m-n）}{11}$g
故該樣品中純堿的質量分數(shù)為$\frac{\frac{106（m-n）}{11}}{m}$×100%=$\frac{106（m-n）}{11m}$×100%，
故選：A．

點評 本題考查混合物有關計算，注意根據(jù)質量守恒定律理解差量法，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．