3．下列分類或歸類正確的是（　�。�
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物     
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)    
④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)
⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體．
A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤

分析 ①由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物；
②單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；
③在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；
④水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
⑤膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm間．

解答 解：①氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故①錯(cuò)誤；
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故②正確；
③水銀的單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；
④火堿、純堿水溶液中導(dǎo)電、碳酸鈣熔融狀態(tài)下導(dǎo)電都是電解質(zhì)，故④正確；
⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，膠體是分散系，故⑤錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．可逆反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+D（g），其中a為正整數(shù)．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）化學(xué)方程式中a=1，反應(yīng)物A的狀態(tài)是非氣態(tài)．
（2）該反應(yīng)的焓變值△H＜（填“＞”或“＜”）0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡正（填“正”或“逆”）向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．（1）若某藥品質(zhì)量約為32.0g，托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
50g 20g 20g 10g 5g 
     
（2）配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為5.3，實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)棰冖堍邰茛佗?nbsp;（填編號）．

（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度偏低
②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度偏高
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．相同溫度下，體積相同的兩個(gè)容器中，充入等質(zhì)量CO2和CO氣體，下列判斷正確的是（　　）
A．CO2和CO對容器產(chǎn)生的壓強(qiáng)之比是7：11
B．CO2和CO的密度之比是11：7
C．CO2和CO的分子數(shù)相等
D．CO2和CO的氧原子個(gè)數(shù)比是22：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將35.0g鋅粉與少量濃硫酸在加熱的條件充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過量的鋅粉的質(zhì)量為（　　）
A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
化學(xué)式CH3COOHHCN
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，分別與足量的Fe反應(yīng)，HCN溶液產(chǎn)生的H2更多
B．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
C．amol•L-1HCN溶液加水稀釋后，電離平衡常數(shù)減小，加入KCN晶體后，電離平衡常數(shù)增大
D．25℃時(shí)，在等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，水的電離程度前者大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列事實(shí)可用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
D．加入催化劑有利于氨催化氧化的反應(yīng)

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