Question

6．應(yīng)CH₄+O₂=CO₂+2H₂O 為放熱反應(yīng)，斷裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化學(xué)鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，1mol CH4完全燃燒放出熱量為2c+4d-（4a+b）KJ； 將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為稀硫酸做電解質(zhì)溶液的燃料電池，寫出該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

Answer 1

分析 根據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，稀硫酸做電解質(zhì)溶液的燃料電池，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：由斷裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化學(xué)鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，則CH₄+O₂=CO₂+2H₂O的焓變=4a+b-（2c+4d），所以1mol CH4完全燃燒放出熱量為2c+4d-（4a+b）KJ，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為稀硫酸做電解質(zhì)溶液的燃料電池，寫出該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺，
故答案為：2c+4d-（4a+b）；CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焓變的計(jì)算應(yīng)用，原電池原理的分析判斷，注意焓變的正負(fù)號(hào)運(yùn)用，題目難度中等．