8．2.7g鋁和2.3g鈉同時投入100g水中，求充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$分別計(jì)算出鋁、鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算出生成溶質(zhì)充分及氫氣的物質(zhì)的量、質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al與水氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
2.7g鋁的物質(zhì)的量為：$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，2.3g鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0.1mol鈉與0.1mol鋁恰好完全反應(yīng)生成0.1mol偏鋁酸鈉和（0.05+0.15）mol=0.2mol氫氣，
則反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：100g+2.7g+2.3g-2g/mol×0.2mol=104.6g，
溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為：82g/mol×0.1mol=8.2g，
則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.2g}{104.6g}$×100%=7.8%，
答：充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知某銅、鐵合金中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為amol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b，將其全部投入到50mL c mol•L-1的硝酸溶液中，加熱使HNO3完全反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．則下列說法正確的是（　�。�
A．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
B．若金屬有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金屬不會發(fā)生溶解
C．當(dāng)溶液中金屬離子只含有Fe3+、Cu2+時，則c與a、b的關(guān)系為：c=80a$\frac{1-b}{3}$
D．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則c=0.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（S）+4H2（g），某溫度下其平衡常數(shù)k=1．在該溫度時，在體積為5L的密閉容器中加入3mol Fe（s）與2mol H2O（g），t1秒時測得H2的物質(zhì)的量為0.70mol．（計(jì)算時不用化簡）
（1）0～t1這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.7}{5{t}_{1}}$mol/（L•s）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$，t1時V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示．t2若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則逆反應(yīng)速率不變，不變
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），t3后繼續(xù)通入1mol H2O（g），則平衡常數(shù)不變增大
，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α（H2O）不變．畫出t1至t4變化圖．（假設(shè)t2和t3時反應(yīng)都達(dá)到平衡）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個燒杯中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量分別為m g和n g，則不可能的關(guān)系為（　�。�
A．m=nB．m＞nC．m＜nD．m≤n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．Cl2通入Ca（OH）2溶液，反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
①：漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣．
②：漂白粉的漂白原理：反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO；
③：漂白粉的保存：密封保存，露置空氣中失效，漂白粉失效原因，化學(xué)方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．正極的電極反應(yīng)式可能是O2+4e-═2O2-
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式可能是O2+4e-+2H2O═4OH-
C．正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-
D．負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．25mL 0.3mol•L-1的FeBr2溶液中通入224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．100mL 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mL 3.5mol•L-1的NaOH溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D．過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．應(yīng)CH4+O2=CO2+2H2O 為放熱反應(yīng)，斷裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化學(xué)鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，1mol CH4完全燃燒放出熱量為2c+4d-（4a+b）KJ； 將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為稀硫酸做電解質(zhì)溶液的燃料電池，寫出該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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