11．將10.6g Na2CO3溶于水配成多少體積的溶液，溶液濃度是0.25mol/L？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算溶液體積．

解答 解：10.6g Na2CO3的物質(zhì)的量為$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，溶液濃度是0.25mol/L，故溶液體積為$\frac{0.1mol}{0.25mol/L}$=0.4L，即溶液體積為400mL，
答：應配成溶液體積為400mL．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，側(cè)重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為應對環(huán)境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應的化學方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）選擇適當?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?nbsp;CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
則反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應②，
20s反應達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6mol．在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.25．
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖1是通過人工光合作用以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．

（5）氮氧化物進入水體可轉(zhuǎn)化為NO3─，電化學降解法可用于治理水中NO3─的污染．原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”），若電解過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則處理掉的NO3─為4.96g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以苯甲醛為原料合成化合物V的路線如下

回答下列問題：
（1）苯甲醛儲存時要避免與空氣接觸，其原因是防止醛基被氧化．
（2）反應①還可生成另外兩種化合物，它們與化合物I互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別為和．
（3）化合物III與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應的化學方程式為CH3COOH+→+H2O（不要求寫出反應條件）；用丙酮（ ）代替化合物I發(fā)生反應②、反應③可以得到化合物Ⅵ（生產(chǎn)有機玻璃的中間體），化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOH（CH3）COOH．
（4）寫出同時滿足下列條件的III的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于苯的對位二元取代物；
②含有硝基、羥基和羧基．

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19．如圖示意圖與對應的反應情況正確的是（　�。�
A．
向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液
B．
向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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6．根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學鍵的斷裂和行成是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因
B．水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量
C．1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2 反應生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D．2mol H2（g）跟1mol O2 （g）反應生成2mol H2O（g）釋放能量490kJ

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16．氯及其化合物在生產(chǎn)，生活中有著廣泛的用途，回答下列問題：
（1）砹是氯的同族元素，比氯多3個電子層，砹在周期表中的位置為六周期，第ⅤⅡA族，HAt的穩(wěn)定性比HCl弱（填“強”或“弱”）．
（2）Cl2與NaOH溶液反應受溫度影響較大，如果溫度過低，會生成NaClO；溫度過高，會生成NaClO3，若NaOH溶液和氯氣反應時所得溶液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為4Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O．
（3）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，其化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，在一定條件下將Cl2通入NaOH溶液中可制的漂白液，漂白液的有效成分為NaClO（填化學式）．家庭使用漂白液時，不宜直接接觸該鐵制品，否則鐵制品將發(fā)生電化學腐蝕，其中正極的電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
（4）如果在NaCl溶液中加入混有少量NaClO3，可加入一定量的鐵屑并加熱除去，反應的化學方程式為3H2O+2Fe+NaClO3=NaCl+2Fe（OH）3↓，得到的鐵的化合物經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O），稱取3.60g草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量為180），用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃時剩余固體只有一種切實鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式Fe2O3．

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6．下列各烴，與氫氣完全加成后，能生成2，3，3-三甲基戊烷的是（　�。�
A．B．
C．D．

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3．有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2
B．甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水
C．相同條件下甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷（CH4）
D．甲硅烷的熱穩(wěn)定性強于甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．氯化鈣能與Na2CO3反應，也能與NaHCO3反應
D．與足量鹽酸反應要得到相同質(zhì)量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的質(zhì)量要少

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