Question

6．根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 化學(xué)鍵的斷裂和行成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
• B． 水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量
• C． 1mol H₂跟$\frac{1}{2}$mol O₂ 反應(yīng)生成1mol H₂O釋放能量一定為245kJ
• D． 2mol H₂（g）跟1mol O₂ （g）反應(yīng)生成2mol H₂O（g）釋放能量490kJ

Answer 1

分析 A．依據(jù)信息中化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的熱量分析判斷；
B．依據(jù)化學(xué)鍵的鍵能以及可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)相反分析判斷；
C．依據(jù)鍵能計算反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和分析判斷；注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
D．依據(jù)鍵能計算反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和分析判斷．

解答 解：反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，
A．化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的熱量是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，故A正確；
B．根據(jù)以上計算可知，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，所以水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量，故B正確；
C.1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應(yīng)生成1molH₂O（g），釋放能量245KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時放出熱量，所以1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應(yīng)生成1molH₂O（l），釋放能量大于245KJ，故C錯誤；
D．依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-490KJ/mol，即：2molH₂（g）跟1mol O₂（g）反應(yīng)生成2mol H₂O（g）釋放能量490kJ，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)的計算依據(jù)和判斷方法，題目難度中等，注意明確舊鍵斷裂吸熱熱量，新鍵形成放出熱量，要求學(xué)生能夠依據(jù)化學(xué)鍵的鍵能來計算判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，即：反應(yīng)的熱效應(yīng)=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和．