3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液；X、Y都是惰性電極，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．

分析 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，Y為陽(yáng)極電極上氯離子放電生成氯氣，X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)．

解答 解：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，X為陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；
（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，涉及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，知道離子放電順序及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．使用氫氧燃料電池的公共汽車(chē)已在北京街頭出現(xiàn)．某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-═4H2O   O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
C．氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體．
（1）寫(xiě)出以下元素的名稱：B氧；C鈉．
（2）由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類(lèi)有離子鍵、非極性鍵（若有共價(jià)鍵需要寫(xiě)出具體的共價(jià)鍵類(lèi)型），寫(xiě)出它與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）用電子式表示C2D的形成過(guò)程：．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來(lái)制備一種常見(jiàn)氣體，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用固體藥品制備該氣體的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）寫(xiě)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖若一個(gè)B原子中有8個(gè)中子，寫(xiě)出B的原子符號(hào)168O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．H2XO4D．HXO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在常溫下向盛滿水并倒置于水槽中的試管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，試管里剩余的氣體有（　　）
A．NOB．O2C．NO2和O2D．NO和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究FeSO4•7H2O（綠礬）的主要化學(xué)性質(zhì)和用途．
I．FeSO4•7H2O （綠礬）廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸鈉溶液能除去脂類(lèi)油污是因?yàn)樘妓岣獬蕢A性，在堿性條件下油脂會(huì)水解生成易溶于水的物質(zhì)而被除去（用必要的文字說(shuō)明）；
（2）廢鐵屑中含有少量的Fe2O3，在制備過(guò)程中無(wú)需除去，理由是氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽，F(xiàn)e2O3+6H+═2Fe3++3H2O，鐵鹽能被Fe還原生成亞鐵鹽2Fe3++Fe═3Fe2+（用必要的離子方程式說(shuō)明）．
Ⅱ．為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)ㄓ行С煞譃镕eSO4•7H2O）中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下，回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①需要用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶；
（2）步驟③所表示的一系列操作依次是：
a．過(guò)濾b．洗滌c．灼燒（加熱）d．冷卻  e．稱量  f．重復(fù)c～e直至固體質(zhì)量不變，操作f的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵；
（3）假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鐵元素?zé)o損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素為0.07ag（用含n的代數(shù)式表示）．
Ⅲ．利用下圖裝置探究綠礬的熱穩(wěn)定性

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到③中品紅溶液褪色，據(jù)此推測(cè)FeSO4分解過(guò)程中最有可能被氧化的元素是Fe，請(qǐng)寫(xiě)出④中反應(yīng)的離子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-；
（2）②中有白色沉淀生成，小組成員經(jīng)過(guò)理論分析并結(jié)合（1）中的表述推測(cè)，綠礬分解的    產(chǎn)物最有可能是下列各項(xiàng)中的b（填序號(hào)字母）．
a．Fe2O3、SO3、H2O    b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O       c．FeO、SO2、SO3、H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
C．由共價(jià)鍵形成的一定是共價(jià)化合物分子
D．熔化后不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的是（　　）
A．利用太陽(yáng)能制氫燃料B．用節(jié)能燈代替白熾燈
C．利用潮汐能發(fā)電D．用家用汽車(chē)代替公交車(chē)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對(duì)原子量約為31，R元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族．

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