18．在常溫下向盛滿水并倒置于水槽中的試管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2，經(jīng)過一段時間后，試管里剩余的氣體有（　�。�
A．NOB．O2C．NO2和O2D．NO和O2

分析 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3來計算回答．

解答 解：4mL NO2、4 mL NO、5mL O2，經(jīng)過一段時間后，發(fā)生的反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4mLNO2消耗1mLO2，4mLNO2消耗3mLO2，共消耗4mL氧氣，所以經(jīng)過一段時間后，試管里剩余的氣體是O2，故選B．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確一氧化氮、二氧化氮與氧氣的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．元素周期表有7個周期，8個主族
B．最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族
C．短周期元素中可能有副族元素
D．元素周期表有18個縱行，共16個族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：BrCH2CH2Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

（2）在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，峰面積比為3：2的化合物是圖2中的D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．
（1）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，最小環(huán)上有個3B原子，N原子的雜化方式為sp2．
（2）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，B原子的雜化方式為sp3．
（3）MgO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)．每個O2-周圍最近的Mg2+有6個，已知MgO晶體密度為a g•cm-3，$\frac{224}{{a{N_A}}}$表示阿伏加德羅常數(shù)，則MgO晶胞體積為$\frac{4×40}{a•{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．硫既可做氧化劑，又可做還原劑B．SO3只有氧化性
C．可以用鐵罐貯運(yùn)冷的濃H2SO4D．H2S既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液；X、Y都是惰性電極，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實驗．
編號2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后
的現(xiàn)象		pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
12mL3滴淺藍(lán)綠色沉淀5～6淺藍(lán)綠色沉淀
2a15滴淺藍(lán)色沉淀7～8黑色沉淀
31mL1mL藍(lán)色懸濁沉淀較少9～10紅褐色沉淀
4b2mL藍(lán)色懸濁沉淀較多11～12紅色沉淀
51mL3mL藍(lán)紫色溶液12～13----
（1）上表中a、b應(yīng)為B（填字母序號）．
A．15滴，1mL                       B．2mL，1mL
C．15滴，2mL                       D．2mL，2mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍(lán)綠色沉淀的主要成份為Cu2（OH）2SO4，受熱不易分解．寫出生成Cu2（OH）2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時，乙醛未參與氧化反應(yīng)，（或是含銅元素的化合物在發(fā)生變化）．
（3）小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據(jù)是依據(jù)現(xiàn)象提出依據(jù)：實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依據(jù)理論提出依據(jù)：當(dāng)NaOH用量逐漸增多時，產(chǎn)生的Cu（OH）2一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）由實驗4可以得出結(jié)論：當(dāng)NaOH的用量較大時，新制氫氧化銅可以與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2O紅色沉淀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）為了進(jìn)一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu．并進(jìn)行了以下實驗．
ⅰ．將實驗4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液．
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅色固體．
（6）小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu（OH）2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出問題：[Cu（OH）4]2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是將1mL2%CuSO4溶液與3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振蕩后（或取實驗5的藍(lán)紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加熱．基于上述實驗，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制體系的pH＞10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到高純度的溴
B．海水淡化涉及到了化學(xué)變化
C．從海水中可以得到NaCl，除了食用外，還可以用于工業(yè)制氯氣
D．海水中含有豐富的鈉、鎂、碘、金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）如圖所示表示一些晶體的結(jié)構(gòu)（或晶胞），其中代表石墨是D；每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C-C化學(xué)鍵之比是2：3．


（2）MgO晶胞空間構(gòu)型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2+的配位數(shù)為6與同個Mg2+等距且最近的O2-圍成的空間幾何構(gòu)型是正八面體．MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同素異形體，C中原子的雜化類型是sp3，D能導(dǎo)電的原因是每個碳原子上未參與雜化的一個2p軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動（石墨中有自由電子）．

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同步練習(xí)冊答案