相同濃度的下列物質(zhì)的水溶液中，PH值最大的是


  1. A.
    CH3CH2OH
  2. B.
    H2CO3
  3. C.
    CH3COOH
  4. D.
    HCOOH
A
試題分析：在選項(xiàng)中甲酸的酸性最強(qiáng)，乙醇是非電解質(zhì)，溶液顯中性，所以相同濃度的物質(zhì)的水溶液中，pH值最大的是乙醇，答案選A。
考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷
點(diǎn)評：該題是常識性知識的考查，主要考查學(xué)生對常見酸的強(qiáng)弱了解程度。該題側(cè)重基礎(chǔ)性知識的考查，難度不大，學(xué)生記住即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中用NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五種溶液在常溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）相同PH，相同體積的HCl、CH3COOH溶液稀釋相同的倍數(shù)后，溶液的pH：HCl
＞
＞
 CH3COOH（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）將1L pH=3的HCl溶液分別與xL 0.001mol?L-1 NH3?H2O、yL 0.001mol?L-1 NaOH溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：x
＜
＜
y（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）用水稀釋0.01mol?L NH3?H2O時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
①②
①②
（填寫序號）．

①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
；   ②
c(OH-)
c(H+)
；  ③c（H+）和c（OH-）的乘積；  ④OH-的物質(zhì)的量
（4）室溫下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01mol?L NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?寶雞一模）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)）
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液J pH'均大于7，相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．
（1）A是
CH3COONa
CH3COONa
，B是
NH4Cl
NH4Cl
，C是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，D是
Na2SO4
Na2SO4
．（寫化學(xué)式）
（2）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓

（3）25℃時(shí)，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則8溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
10 a-14
10 a-14
（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（5）在一定體積的0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol．L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11著反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
1：4
1：4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)12.2醋和酒香練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相同濃度的下列物質(zhì)的水溶液中，PH值最大的是 (     )

A．CH3CH2OH         B．H2CO3            C．CH3COOH         D．HCOOH

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為4 L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )  △H＜0 ，

反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平  

均反應(yīng)速率v(NH3)為______mol/（L·min）。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。

     a. 0.20 mol/L     b. 0.12 mol/L        c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡___________________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

（5）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說法正確的是            （填序號） 。

（A）圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1

（B）圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2

（C）圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2

（D）圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應(yīng)的影響，且1＞2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案