硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

 

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有                           。

（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是                                                （用離子方程式表示）。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物

Al（OH）3

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

開(kāi)始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于     ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是               ；當(dāng)pH = 5時(shí)，溶液中c（Al3+）=            mol·L– 1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3] = 2.0×10– 33）。

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是        。

（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0％，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于            （用含a、b的表達(dá)式表示）。


（1）CO和SO2等（寫出一個(gè)合理答案也給分）（2分）

（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（3分）

（3）7.11（2分）  KSCN（溶液）（2分） 2．0×10– 6   （3分）

（4）洗滌、干燥（只寫洗滌也給分）（2分）

（5）（其它合理答案也給分）（3分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一根鐵絲插入煮沸過(guò)的蒸餾水中，鐵絲上有三點(diǎn)：A（水面以下）、B（水面）、C（水面以上）。問(wèn)：

（1）A、B、C三點(diǎn)哪點(diǎn)腐蝕最快？

（2）若向蒸餾水中加入少量食鹽，B處的腐蝕速率將如何變化？

（3）若將蒸餾水換成：①0.1 mol·L－1 H2SO4溶液；�、�1 mol·L－1H2SO4溶液；③18.4 mol·L－1H2SO4溶液，則A處腐蝕由快到慢的順序是　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用合成氣（H2＋CO）生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的一組是    （　�。�。

①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物

③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過(guò)催化完成

④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑

⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水

A．①②④  B．②③④ 

C．②④⑤  D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq)　　　Ksp=2.5×10-7

SrCO3(s)Sr2+(aq)+C(aq)  　  Ksp=2.5×10-9

(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為　　　　　　　　　　　,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　　;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是　               。

(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)

(2)對(duì)于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大C的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”):

①升高溫度,平衡常數(shù)K將　　　　;

②增大C的濃度,平衡常數(shù)K將　　　　              。

(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為　　　　;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為　                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是       （    ）

 

A．圖①連接好并放置片刻后，鐵片會(huì)鍍上一層銅

B．圖②連接好導(dǎo)線后（片與片相接觸），電流表會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)

C．圖③連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色

D．圖④發(fā)生反應(yīng)為時(shí)，a、b可能是同種材料的電板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：

B．點(diǎn)②所示溶液中：

C．點(diǎn)③所示溶液中：

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。制備氨基甲酸銨的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）  ΔH < 0，已知氨基甲酸銨有以下性質(zhì)：

a．常溫下在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水生成碳酸銨或碳酸氫銨；

b．59℃則可分解成NH3和CO2氣體；

用如圖I裝置制備干燥的氨氣，圖II裝置制備氨基甲酸銨，把制備的干燥的氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中不斷攪拌混合，當(dāng)生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中較多時(shí)停止制備（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖I中，儀器B的名稱        ， A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是             ；

（2）圖II裝置中使用冰水的原因是                               ；

（3）圖II中液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                     ；

（4）從圖II反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是                 ；

A．蒸餾      B．過(guò)濾      C．分液     D．結(jié)晶

（5）圖II裝置中，尾氣處理裝置如圖所示，玻璃管的作用   ，濃硫酸的作用是    和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解；

（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7．82 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為10．0 g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        （計(jì)算結(jié)果精確至0．1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器。試根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：

  

       （1）欲在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥的氧氣。

       ①所選儀器的連接順序?yàn)?nbsp;            （填寫儀器序號(hào)字母）。

       ②儀器A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

       （2）欲用足量純凈的一氧化碳?xì)怏w測(cè)定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)。所選儀器的連接順序?yàn)椋杭儍舻囊谎趸細(xì)怏w →D→B→C。

    ①儀器C的作用是                                        。

    ②儀器D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                         

    ③反應(yīng)完全后，計(jì)算氧化鐵樣品的純度時(shí)，小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為“儀器D中減少的質(zhì)量等于儀器B中增加的質(zhì)量”。小麗同學(xué)通過(guò)稱量發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量并不相等。請(qǐng)你分析寫出儀器D中減少的是           ________的質(zhì)量，而儀器B中增加的是              _________的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時(shí)兩容器體積均為

500 mL，溫度為T ℃，保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s)

ΔH<0

(1)下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變

B．2v正(C)＝3v逆(B)

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等

D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變

(2)2 min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為2 mol·L-1，此時(shí)容器的體積為_(kāi)_______mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為_(kāi)_______。

(3)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間____2 min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率α乙(B)____α甲(B)。

(4)其他條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開(kāi)始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與(2)中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)為_(kāi)________mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為_(kāi)______________。

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