下列說法正確的是
A．鹽溶液都是中性的B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)
C．NaHCO3溶液顯酸性D．Na2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH－)>c(H＋)
D

試題分析：A不正確，例如氯化銨溶液顯酸性；強酸弱堿鹽水解顯酸性，而強堿弱酸鹽水解顯堿性，因此鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)系，B不正確；碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，C不正確；碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，D正確，答案選D。
點評：溶液的酸堿性只與溶液中氫離子濃度和OH－的相對大小有關(guān)系，如果c(OH－) >c(H+)，則溶液顯堿性，反之顯酸性，而如果c(OH－) ＝c(H+)，則顯中性。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是( 　　)
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOH
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與c（OH—）的關(guān)系如圖4所示，下列說法中正確的是
A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃時,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃時, 0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是(　　)
A．此時水的離子積KW＝1×10－14
B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
C．水的電離程度隨溫度升高而增大
D．c(Na＋)＝c()

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是
A．若PH＞7，則一定是C1V1＝C2V2
B．在任何情況下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
C．當PH=7時，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D．若V1＝V2，C1＝C2，則C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，能說明乙醇（酒精）作為燃料的優(yōu)點是 
①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②乙醇是一種可再生能源
③燃燒時放出大量熱能 ④充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗事實中能證明無色透明液體是純凈水的是 (    )
A．測得該液體pH=7
B．測其KW為1×l0-14
C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲
D．在1．0l×l05Pa壓強下測得沸點為100℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時向10V mL pH＝a的鹽酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液V mL時，溶液中Cl－物質(zhì)的量恰好等于加入的Na＋的物質(zhì)的量，則a＋b的值為（     ）
A．15 B．14C．13D．不能確定

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