在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時c（H+）與c（OH—）的關(guān)系如圖4所示，下列說法中正確的是
A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃時,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃時, 0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7
D

試題分析：100℃時，pH=12的NaOH溶液濃度是1mol/L，所以反應(yīng)后氫氧化鎳是過量的，溶液顯堿性，A不正確；B中氫氧化鋇是過量的，溶液顯堿性，B不正確；C中恰好反應(yīng)，但生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，C不正確；D中氨水過量，溶液顯堿性，D正確，答案選D。
點評：該題溶液錯選A。這是由于沒有考慮到水的離子積常數(shù)是隨溫度的升高而增大的，因此在100℃時，pH＝6時，溶液是顯中性的。因此在利用pH判斷溶液酸堿性時，需要注意溶液的溫度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，請回答下列問題：
(1)HA是   酸(填“強”或“弱”)，寫出其電離方程式                            。
(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．B．C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)
(3)已知100℃時水的離子積是1.0×10—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液
①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_______后者；
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H＋)=                  mol/L
(4)如何通過化學(xué)實驗來證明HA是弱酸還是強酸，請寫出其中的一種化學(xué)實驗方法：
                                                                               
                                                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈堿性的是（    ）
A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入少量金屬鈉
C．向水中加入NaOH溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，Na＋濃度最大的是（   ）
A．1L0.5mol/L的NaOH溶液B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C．0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是未來的理想能源，理由是(     )。
①熱值高 ②燃燒時不污染環(huán)境  ③用于制取H2的水資源豐富  ④密度小，便于運輸
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

⑴有一學(xué)生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。
①這種錯誤操作     （填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導(dǎo)致實驗結(jié)果有誤差。
②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是           。
⑵、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號 _____________
序號
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A
堿
酸
石芯
（乙）
B
酸
堿
酚酞
（甲）
C
堿
酸
甲基橙
（甲）
D
酸
堿
酚酞
（乙）
⑶、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
⑷、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸。逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時鹽酸的讀數(shù)見下表。
實驗
編號
待測氫氧化鈉溶液體積（mL）
滴定開始讀數(shù)（mL）
滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
消耗鹽酸體積（mL）
①
25．00
0．02
26．40
 
②
25．00
0．04
25．81
 
③
25．00
0．03
25．78
 
④
25．00
0．20
25．96
 
 試計算待測的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=                   .

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鹽溶液都是中性的B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)
C．NaHCO3溶液顯酸性D．Na2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH－)>c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從環(huán)境保護角度分析，人類最理想的能源是?（   ）
A．氫氣B．煤炭C．石油D．核能

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案