15．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則：
①該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm及分子構(gòu)成計算．

解答 解：（1）m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，含原子為$\frac{m}{M}$×2×NA=$\frac{2m{N}_{A}}{M}$，故答案為：$\frac{2m{N}_{A}}{M}$；
（2）氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{m}{M}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4m}{M}$L，故答案為：$\frac{22.4m}{M}$．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意分子構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某�；瘜W(xué)甲、乙兩個小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)”的實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎資片的作用是防暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
（2）如果要在E處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行驗純裝置中的現(xiàn)象是黑色變?yōu)樽霞t色，試管口有水珠生成．．
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗．
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸洛解，無氣泡溶解，無氣泡
2取少驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是FeO．
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++SCN-=FeSCN2+；溶液褪色可能的原因是氯水將SCN-氧化破壞了；驗證方法為繼續(xù)向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅即可證明．
（4）其中一組同學(xué)將6g鐵粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固體沉淀物，則原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；將沉淀物過濾后，該組同學(xué)又向清液中滴加稀硝酸，觀察到有NO氣體生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為6FeSO4+8HNO3=2Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O+2Fe（NO3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組進(jìn)行下面實驗探究，查閱資料知道：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②2NO2+Na2O2═2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原成Mn2+．
Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗：用如圖裝置制備NaNO2
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（或制取NO）；盛濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗．
（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈的NaNO2，應(yīng)在B、C裝置間增加一個干燥管．在干燥管中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（4）請設(shè)計實驗，檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴加少量酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產(chǎn)物含有NaNO2．
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（5）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是A、C．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)                       
D．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%或0.8625．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，不正確的是（　　）
A．Al是地殼中含量最多的金屬元素，但鋁是使用較晚的金屬
B．Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
①參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素　
②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一　
③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度　
④不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率．
A．①②B．②③C．④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號填在橫線上．
A萃取分液法  B結(jié)晶法  C分液法   D蒸餾法   E過濾法  F升華法
（1）E分離氯化鉀溶液與沙子的混合物；
（2）C分離水和汽油的混合物；
（3）D分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物；
（4）F分離NaCl和I2的固體混合物；
（5）B除去KNO3中混有NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a．過濾；b．結(jié)晶；c．蒸餾；d．加熱；e．分液．
請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：a．
②除去CaO中混有的CaCO3：d．
③分離酒精和水的混合物：c．
④分離水和CCl4的混合物：e．
⑤分離NaCl和KNO3的混合物：b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCOOH+OH-═HCOO-+H2OB．CO2+H2O?ΗCΟ3-+H+
C．CO32-+H2O?ΗCΟ3-+OH-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（　　）
①所有銨鹽都有氨的刺激性氣味
②所有銨鹽都溶于水
③銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解
④銨鹽能與堿反應(yīng)，受熱放出氨氣
⑤銨鹽都不能與酸反應(yīng)．
A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤

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