3．下列反應中，CO2作氧化劑的是（　�。�
A．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OB．CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
C．2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑D．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+CO2

分析 CO2作氧化劑，則反應中C元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；
B．CO2中C元素的化合價降低，則作氧化劑，故B選；
C．CO2為生成物，不作氧化劑，故C不選；
D．CO2為生成物，不作氧化劑，故D不選．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化劑判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L
B．1molFe與足量Cl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子2mol
C．在常溫常壓下，22.4 L Cl2含6.02×1023個氯氣分子
D．48g O2和O3的混合氣體含有3mol氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．托卡朋是基于2012年諾貝爾化學獎研究成果開發(fā)的治療帕金森氏病的藥物，其部分合成路線如圖

下列說法不正確的是（　　）
A．托卡朋的分子式為C14H11NO5
B．反應A→B的類型屬于取代反應
C．托卡朋分子中所有的碳原子有可能在同平面內(nèi)
D．托卡朋能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．相同溫度下，三個容器中分別盛有N2、H2、NH3．若三個容器中氣體的密度相等，則下列說法中正確的是（　　）
A．三種氣體的質(zhì)量相等
B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為28：2：17
C．三種氣體的壓強之比為$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{17}$
D．三個容器的容積之比為17：2：28

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．10mL 1mol/L的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．金剛石B．臭氧C．干冰D．純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在含有Cl-、Na+、Br-、CO32-的溶液中加入過量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀后，加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡放出，描述述現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．Ag++Cl-→AgCl↓B．Ag++Br-→AgBr↓
C．Ag++CO32-→AgCO3↓D．Ag2CO3+2H+→2Ag++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．
已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
回答下列問題：
（1）a=-574.4KJ/mol．
（2）能說明反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的關系如圖所示．當起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應速率v（H2）=0.12mol/（L•min）．若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能用鍵能大小解釋的事實是（　�。�
A．稀有氣體化學性質(zhì)很穩(wěn)定B．硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)
C．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定D．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

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