13．能用鍵能大小解釋的事實是（　�。�
A．稀有氣體化學性質(zhì)很穩(wěn)定B．硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)
C．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定D．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

分析 鍵能的大小代表化學鍵的穩(wěn)定性的高低，鍵能越大，化學鍵越牢固，化學性質(zhì)越穩(wěn)定，因此用鍵能可以解釋物質(zhì)化學性質(zhì)的穩(wěn)定性，
A．稀有氣體的原子最外層（氦2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與鍵能無關(guān)；
B．硝酸和硫酸的揮發(fā)性與它們的分子間作用力有關(guān)；
C．氮氮三鍵鍵能較大，屬于氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定；
D．常溫常壓下，溴和碘的聚集狀態(tài)與分子間作用力有關(guān)，與化學鍵無關(guān)．

解答 解：A．稀有氣體屬于單原子分子，不含有化學鍵，因此不能用鍵能解釋，故A錯誤；
B．物質(zhì)的揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，鍵能的大小與化學性質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)，與其物理性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；
C．氮氮三鍵的鍵能大于氧氣中氧氧鍵的鍵能，氮氮三鍵更牢固，因此氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，故C正確；
D．常溫常壓下，溴分子與溴分子間存在分子間作用力，碘分子與碘分子間存在分子間作用力，分子間作用力的大小，決定物質(zhì)的聚集狀態(tài)是氣態(tài)、液態(tài)、還是固態(tài)，與化學鍵無關(guān)，故不能用鍵能大小解釋，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，涉及物質(zhì)熔沸點的判斷、分子的化學鍵構(gòu)成等知識，題目難度不大，A選項中稀有氣體沒有化學鍵這一點容易忽略，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是（　�。�
A．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OB．CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
C．2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑D．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．標準狀況下，8.0gSO3體積為2.24L
B．物質(zhì)的量為1molSO2、CO2的混合物所含氧原子數(shù)為2NA
C．0.1molFeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)為0.1NA
D．0.5mol鎂在空氣中完全燃燒所需要的氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．4.4g丙烷含有碳氫鍵的數(shù)目為NA
B．3.9gNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述實驗裝置，用MnO2和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2，可選用的發(fā)生、凈化裝置連接順序為A→E→接E，第一個E裝置的藥品是飽和食鹽水．
（2）根據(jù)上述實驗裝置，為制備干燥NH3，可選用的發(fā)生、凈化裝置為C接D．其中發(fā)生裝置中可以選用的藥品為a（填選項字母）
a．堿石灰和濃氨水    b．濃H2SO4和濃氨水    c．堿石灰和氯化銨    d．生石灰和氯化銨
（3）一定條件下，Cl2 與CH4在裝置F中發(fā)生反應(yīng)，其有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4．（填化學式）
（4）利用裝置F可探究Cl2和NH3的反應(yīng)．
已知Cl2與NH3可發(fā)生反應(yīng)：3Cl+2NH3=N2+6HCl，實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入Cl2，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的NH3．
①不能先通入NH3的原因：氨氣易溶于水，如果先通入氨氣，容易產(chǎn)生噴泉，對實驗造成干擾．
②試驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：黃綠色逐漸變淺甚至消失，有白煙產(chǎn)生．
③裝置F中燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④請設(shè)計一個實驗方案（操作過程、實驗現(xiàn)象）鑒定燒瓶內(nèi)最終固體產(chǎn)物的陽離子，其方案為：取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍；[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學技術(shù)在不斷進步，化學也是如此，二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖所示．鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價，F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水會水解．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）②中加入鐵粉的目的是除去Fe3+，檢驗其是否全部除盡的方法是取少量②溶液與試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不變成血紅色則證明Fe3+全部除盡．
（2）③中混合物分離的依據(jù)是b（填字母序號）．
a．熔、沸點差異　     b．溶解性差異 　   c．氧化性、還原性差異
（3）②、③、④中均需要進行的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）寫出④的離子方程式：TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+2H+；該過程在熱水中操作的目的是由于水解反應(yīng)吸熱，升高溫度有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動，提高H2TiO3的產(chǎn)率．
（5）利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列實驗的現(xiàn)象、所得結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項 實驗 現(xiàn)象 由現(xiàn)象所得結(jié)論
 A 將Cl2通入品紅溶液 品紅褪色 Cl2具有漂白性
 B 分別測量飽和NaCO3、飽和NaHCO3溶液的pH pH值：碳酸鈉＞碳酸氫鈉 水解能力：CO32-＞HCO3-
 C 將CO2通入CaCl2的溶液中 無明顯現(xiàn)象 酸性：鹽酸＞碳酸
 D 觀察鐵塊、鋁箔在潮濕空氣中的腐蝕情況 鐵塊生銹，而鋁箔幾乎無變化在潮濕空氣中鐵比鋁要活潑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物中，易溶于水的是（　�。�
A．甲烷B．乙酸C．溴乙烷D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．丹參素可用于祛瘀止痛、涼血消癰、養(yǎng)血安神．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．
（1）丹參素的分子式為C9H10O5，其所含官能團的名稱為羥基、羧基．
（2）丹參素的核磁共振氫譜中有9組吸收峰．
（3）1mol丹參素最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol．
（4）1mol丹參素最多與2.5molNa2CO3溶液反應(yīng)．

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