1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子
B．常溫常壓下，18mLH2O約含有NA個(gè)H2O分子
C．含14 NA個(gè)電子的N2分子的物質(zhì)的量是1mol
D．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH-的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)

分析 A、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含2mol氧原子來(lái)分析；
B、常溫常壓下，水的密度為1g/mL，求出水的質(zhì)量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來(lái)計(jì)算；
C、1mol氮?dú)庵泻?4mol電子；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮中含NA個(gè)氧原子，故A正確；
B、常溫常壓下，水的密度為1g/mL，故18mL水的質(zhì)量為18g，而分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{18g}{18g/mol}×{N}_{A}/mol$=NA個(gè)，故B正確；
C、1mol氮?dú)庵泻?4mol電子，故含14NA個(gè)電子的氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量為1mol，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水中有豐富的鹵素資源，含量最高的食鹽（NaCl）不但是人類(lèi)生活不可缺少的物質(zhì)，而且是重要的化工原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaCl制取HCl．請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器用于發(fā)生HCl氣體：②③⑥（填寫(xiě)儀器編號(hào)）．

（2）在實(shí)驗(yàn)室里使用與制取HCl相同的實(shí)驗(yàn)裝置和條件，將濃硫酸滴入NaBr（s），可以觀察到的現(xiàn)象是先有白霧（或無(wú)色氣體）產(chǎn)生，很快有紅棕色氣體生成．
（3）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是濃硫酸有強(qiáng)氧化性、-1價(jià)的Br元素有還原性，它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了Br2；Br2很容易揮發(fā)，在加熱條件下成為紅棕色氣體．
（4）收集HCl（g）和HBr（g）的實(shí)驗(yàn)時(shí)不可缺少的實(shí)驗(yàn)操作是：必須用適當(dāng)?shù)姆绞轿瘴矚猓?br />（5）除水之外，限用 HCl（g）、HBr（g）和HI（g），還需要MnO2或其他合理的氧化劑、CCl4或其他合理的萃取劑（填寫(xiě)試劑的化學(xué)式），就能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯、溴、碘的化學(xué)活潑性．
（6）工業(yè)上可用食鹽作為一種主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）與氨堿法（索氏制堿法）相比，其優(yōu)點(diǎn)是：提高了食鹽的利用率（或充分利用食鹽中的鈉和氯）、可節(jié)省石灰窯和蒸氨塔等設(shè)備（或減少CaCO3 制 CO2 這一工序，降低了能耗與污染）和避免產(chǎn)生大量含CaCl2的廢液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經(jīng)下列途徑合成化合物F．
已知：$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

回答下列問(wèn)題；
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：CH2=CH2；B：CH3CH2CHO；F：HOH2CCH（OH）CHO；
（2）指出反應(yīng)類(lèi)型：B→D取代反應(yīng)，反應(yīng)①消去反應(yīng)；
（3）E可與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式CH3CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O（或CH2BrCH2CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O）；
（5）用E制取F，必須經(jīng)過(guò)反應(yīng)②③④，其中反應(yīng)②④的目的是防止-CHO在第③步被氧化；
（6）化合物G是F的一種同分異構(gòu)體，G在濃硫酸存在的條件下加熱，可生成六原子環(huán)狀化合物，寫(xiě)出G生成高分子化合物（C3H4O2）n的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用精密pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH為12.3
B．用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液
C．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)的玻璃儀器只需燒杯、量筒和溫度計(jì)
D．用帶橡皮塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過(guò)濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
（1）上述制備過(guò)程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會(huì)抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備．準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測(cè)得此時(shí)溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-
B．0.1mol•L-1的HNO3溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、H+、I-、SO42-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液B．20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液
C．30mL 0.2mol/L的KCl溶液D．100mL 0.25mol/L的HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑．某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，分子中含有的官能團(tuán)名稱是羥基；C的同分異構(gòu)體F的核磁共振氫譜中，只有一種類(lèi)型氫原子的吸收峰，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，反應(yīng) ②～⑤中反應(yīng)類(lèi)型相同的是②和⑤、③和④（填序號(hào)）．
（3）由A可以直接可以直接被轉(zhuǎn)化為C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．
（5）取少量樣品B，為了檢驗(yàn)B中的溴元素，以下操作合理的順序是bcda（填序號(hào)）．
a．加AgNO3溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加熱　 d．加稀硝酸至溶液顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)以及依據(jù)正確的是（　�。�
A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素
B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加
D．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

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