2．在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0下列有關(guān)該反應(yīng)描述正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)
B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反應(yīng)方向移動
C．其他條件一定時，升高溫度和減小壓強(qiáng)均可使CO2的轉(zhuǎn)化率降低
D．在一定條件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率時，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、增加C（s）平衡不移動，故B錯誤；
C、升高溫度和減小壓強(qiáng)平衡正向移動，所以均可使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以不是平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C5H11CI的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)中含2個甲基的同分異構(gòu)體有4種
B．CH3COOH與C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，反應(yīng)生有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5
C．三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)，證明甲烷是正四面體構(gòu)型
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和醋類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作中沒有新物質(zhì)生成的反應(yīng)有幾個
①向碘水中加入CCl4后振蕩、靜置②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體③石蠟催化裂化④碘受熱后變成碘蒸氣⑤照片底片被感光⑥煤的干餾（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下會有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣
C．次氯酸和過氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的
D．取兩小塊鋁箔，將其中一片打磨，灼燒均能看到鋁箔熔化但不滴落的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
陰離子OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：ACuSO4；CBa（OH）2．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是由無色變成紅色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500mL．
（5）現(xiàn)用500mL 3mol•L-1的E溶液充分吸收11.2L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況 下），反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)閏（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請在坐標(biāo)系中畫出通電后陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系（不考慮氣體溶于水）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．500mL0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，含Al3+0.1NA
B．36g重氧（18O2）氣體所含分子數(shù)為NA，占體積為22.4L
C．7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．15g甲基中含有的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．物質(zhì)的化學(xué)變化乍看起來，好像十分復(fù)雜，難以把握，而實(shí)際上是有規(guī)律可循的．認(rèn)識化學(xué)原理并將化學(xué)原理應(yīng)用于實(shí)際正是化學(xué)的魅力所在．
I．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖1所示：
 ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（Y）}{{c}^{2}（X）}$

②M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正＞（填“＞”、“=”或“＜”）N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆；T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 ；該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量＜（填“＞”、“=”或“＜”）進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量．
③M點(diǎn)時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

II．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
III．圖2是某種燃料電池原理示意圖．
（1）該燃料電池工作過程中，其正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的a極（圖3）（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應(yīng)使粗銀作電解池的陽極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對下列物質(zhì)的用途解釋正確的是（　�。�
A．“神州11號”用Na2O2作氧氣的來源，是因?yàn)镹a2O2能氧化CO2和水產(chǎn)生O2
B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，是因?yàn)镕eCl3能與銅單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)
C．Al2O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高
D．氨常用作制冷劑利用了氨的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
I．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：
（1）操作A、B的名稱分別是過濾、洗滌；加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO3．
（2）寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
II．上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)．某同學(xué)為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用酸化的0.01000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；
d．重復(fù)操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
（3）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為向待測液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去．
（5）上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．
（6）下列操作會導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏低的有bc．
a．未干澡錐形瓶                  b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)      d．量取待測液的滴定管沒有潤洗．

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同步練習(xí)冊答案